Formatif 1 Termokimia

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

• Urea

• Air

• Urea dan air

• Urea, air, dan tabung reaksi

• Tangan dan tabung reaksi

Di dalam sistem terjadi perpindahan energi dan materi. Gambar berikut yang menjelaskan sistem terisolasi adalah....

• 
• 
• 
• 

Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

• Sistem terbuka

• Sistem tertutup

• Sistem terisolasi

• Perubahan entalpi

• Energi dalam

Kondisi sistem yang tidak memungkinkan terjadinya pertukaran materi dan energi dari sistem ke lingkungan ataupun sebaliknya adalah...

• Sistem tertutup

• Sistem terisolasi

• Sistem terbuka

• Sistem endoterm

• Sistem eksoterm

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, setelah diamati ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Berdasarkan fenomena ini reaksi yang terjadi adalah...

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi tidak berpindah sama sekali

• Eksoterm, tidak terjadi perpindahan energi

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

• Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

• entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

• entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

• entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

• entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Berikut ini contoh reaksi endoterm yang tepat adalah...

• 
• 
• 
• 

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

• Eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = - 

• Endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi ΔH = +

• eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

• endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

• Eksoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

Bagaimanakah diagram tingkat energi untuk : C (s) + O₂ (g) → CO₂  ∆H = -393,5 kJ?

Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan 1 mol senyawa H₂O cair dari gas H₂ dan O₂ melepaskan kalor sebesar 285,9 kJ/mol.