Kekuatan Asam dan Derajat Ionisasi

Perhatikan representasi mikroskopis tiga jenis larutan asam dengan konsentrasi yang sama berikut ini. Urutan kekuatan asam dari ketiga larutan asam tersebut adalah..

•   H₂Y > HZ > HX

•   HX > HZ > H₂Y

•   HX < HZ < H₂Y

•   HX < H₂Y < HZ

• H₂Y < HX < HZ

Pernyataan yang benar tentang derajat ionisasi (𝛼) berikut ini adalah..

• Asam kuat memiliki 𝛼 = 1

• Basa kuat memiliki 𝛼 = 0

• Asam lemah memiliki 𝛼 = 1

• Basa lemah memiliki 𝛼 = 0

• Dalam larutan, asam kuat tidak terionisasi

Jika Ka CH₃COOH = 1,8 x 10^-5_; pH larutan CH₃COOH 0,02 M adalah..

           

•        3 – log 3

• 4 – log 6

• 4 + log 6

• 5 – log 1,2

• 5 + log 1,2

Berikut ini data nilai Ka dari beberapa asam

Ka CH₃COOH = 1 x 10^-5

Ka HNO₂ = 4 x 10^-4

Ka HF = 5 x 10^-4

Urutan keasaman mulai dari yang paling kuat ke yang paling lemah adalah..

• HF > HNO₃ > CH₃COOH

•        HF > CH₃COOH > HNO₃

• HNO₂ > HF > CH₃COOH

• HNO₂ > CH₃COOH > HF

• CH₃COOH > HNO₂ < HF

   Suatu basa lemah LOH mempunyai konsentrasi 0,01 M dan Kb 10^-6. Derajat ionisasi basa tersebut adalah..

• 1%

• 10%

• 20%

• 40%

• 50%