Balanceo REDOX (actividad 2)

¿Qué es una reacción redox?

• Una reacción redox es una reacción que no involucra electrones.

• Una reacción redox es una reacción que solo ocurre en gases.

• Una reacción redox es una reacción química que involucra la transferencia de electrones entre reactivos.

• Una reacción redox es un tipo de reacción física.

¿Cómo se balancea una reacción redox en medio ácido?

• Se ignoran los átomos de oxígeno.

• Se balancea solo con electrones.

• Se utiliza solo la ecuación global.

• Se balancea mediante semireacciones, ajustando átomos y cargas.

¿Cuál es el primer paso para balancear en medio básico?

• Ignorar los coeficientes de la reacción.

• Identificar los estados de oxidación

• Contar los átomos de un solo lado de la ecuación.

• Escribir la ecuación balanceada directamente.

¿Qué se debe hacer con los electrones en el balanceo redox?

• Eliminar los electrones del balanceo.

• Sumar los electrones perdidos y ganados.

• Contar los electrones sin igualarlos.

• Igualar los electrones perdidos y ganados.

¿Qué productos se forman en la reacción de oxidación del hierro?

• Óxido de hierro (FeO y Fe2O3)

• Óxido de calcio (CaO)

• Óxido de magnesio (MgO)

• Óxido de aluminio (Al2O3)

¿Cómo se determina el número de oxidación en una reacción?

• Se determina aplicando reglas específicas de asignación de números de oxidación a los elementos en la reacción.

• Se basa únicamente en la cantidad de electrones en la reacción.

• El número de oxidación es siempre cero en todas las reacciones.

• Se determina al azar sin seguir reglas específicas.

¿Qué papel juegan los iones H+ en el balanceo ácido?

• Los iones H+ son irrelevantes en reacciones químicas.

• Los iones H+ son responsables de la formación de enlaces covalentes.

• Los iones H+ solo afectan la temperatura de la reacción.

• Los iones H+ son esenciales para equilibrar reacciones ácido-base.

¿Qué es la reducción en una reacción redox?

• La reducción es un proceso que no involucra electrones.

• La reducción implica la formación de un ion positivo.

• La reducción es la ganancia de electrones en una reacción redox.

• La reducción es la pérdida de electrones en una reacción redox.

¿Cómo se balancea la reacción de permanganato en medio ácido?

• 6 H+ + MnO4- + 3 e- -> Mn2+ + 2 H2O

• 4 H+ + MnO4- + 2 e- -> Mn2+ + 3 H2O

• 10 H+ + MnO4- + 7 e- -> Mn2+ + 5 H2O

• 8 H+ + MnO4- + 5 e- -> Mn2+ + 4 H2O

¿Qué aplicaciones tienen las reacciones redox en la industria?

• Producción de metales, fabricación de baterías, tratamiento de aguas residuales, síntesis de productos químicos.

• Construcción de edificios

• Producción de alimentos

• Fabricación de ropa