Olimpiada de Química Etapa Interna 2024-2025

Nombre completo

Sección

• AA
• AG
• AT

 

De acuerdo al siguiente párrafo, responde las preguntas 1  y 2.

  "Los modelos atómicos han evolucionado desde simples conceptualizaciones hasta representaciones basadas en evidencias experimentales. Dalton describió el átomo como una partícula indivisible; Thomson sugirió la existencia de cargas negativas incrustadas en una masa positiva; Rutherford demostró que el átomo tiene un núcleo central denso con electrones orbitando; y Bohr propuso niveles de energía cuantizados. Finalmente, el modelo mecánico-cuántico describe al electrón como una nube de probabilidad, lo que introduce una concepción probabilística del comportamiento. atómico."  

 

1. Según el párrafo, ¿cuál es la principal diferencia entre el modelo de Bohr y el mecánico-cuántico?

• Bohr introduce la indivisibilidad del átomo, mientras que el mecánico-cuántico se enfoca en la carga nuclear.
• El modelo de Bohr propone órbitas específicas, mientras que el zonas mecánico-cuántico plantea de probabilidad para los electrones.
• Bohr describe un núcleo denso, mientras que el mecánico-cuántico descarta la existencia del núcleo.
• El modelo de Bohr enfatiza la carga negativa del núcleo, mientras que el mecánico-cuántico introduce niveles de energía.

2. ¿Qué evidencia experimental permitió el avance del modelo de Thomson al de Rutherford?

• A) La observación de espectros de emisión.
• B) El experimento de dispersión de partículas alfa en una lámina de oro.
• C) El análisis de gases en tubos de descarga.
• D) La identificación de cargas positivas en el núcleo.

3. ¿Qué determina la cantidad máxima de electrones que puede albergar un nivel de energía?

• La carga del núcleo del átomo
• b) El número de protones presentes en el núcleo
• c) La fórmula 2 n2, donde n es el número del nivel
• d) El tipo de elemento al que pertenece el átomo

4. ¿Por qué los electrones en niveles de energía más altos tienen mayor energía?

• Porque están más cerca del núcleo y sienten una mayor atracción
• Porque tienen menos interacción con el núcleo debido a la distancia
• Porque la masa del electrón aumenta con la distancia al núcleo
• Porque los electrones más alejados son más pequeños y ligeros

5. ¿Qué sucede cuando un electrón absorbe energía?

• Se mueve a un nivel de energía más bajo
• Se transforma en un protón
• Salta a un nivel de energía superior
• Se fusiona con el núcleo del átomo

6. ¿Cuántos electrones puede contener como máximo el subnivel p?

• a) 2
• b) 6
• c) 8
• d) 10

7. Según la regla de Aufbau, los electrones…

• Se repelen y se ubican en niveles de energía opuestos
• Se mueven libremente entre los subniveles sin restricciones
• Se distribuyen al azar en cualquier nivel de energía
• Llenan primero los subniveles de menor energía antes de los de mayor energía

8. ¿Qué subniveles existen en el tercer nivel de energía?

• Solo el subnivel s
• s, p
• s, p ,d
• s, p, d, f