Q01-2-Transformações Químicas e Conservação dos Átomos.

Qual das alternativas descreve corretamente uma transformação química?

• A fusão de um bloco de gelo.

• A combustão de um combustível, como o metano.

• A dissolução de sal em água.

• A evaporação da água.

O que acontece com os átomos em uma transformação química?

• Eles são criados e destruídos.

• Eles se rearranjam para formar novas substâncias.

• Eles se combinam para formar moléculas mais complexas, mas não se rearranjam.

• Eles se dispersam no espaço.

Qual das alternativas descreve a Lei da Conservação da Massa?

• A massa dos reagentes é sempre maior que a massa dos produtos.

• A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos em uma reação química.

• A massa dos produtos é sempre maior que a dos reagentes.

• A massa dos reagentes pode desaparecer durante a reação.

O que se conserva durante uma reação química, de acordo com a Lei da Conservação da Massa?

• Apenas a energia.

• O número de moléculas dos reagentes.

• O número de átomos de cada elemento.

• A cor das substâncias envolvidas.

Ao balancear a equação química da combustão do metano (CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O), qual é a quantidade de oxigênio necessária para balancear a equação?

• 1 mol de oxigênio.

• 2 mols de oxigênio.

• 4 mols de oxigênio.

• 3 mols de oxigênio.

Qual é a principal diferença entre uma transformação física e uma transformação química?

• As substâncias permanecem inalteradas nas transformações químicas.

• Nas transformações químicas, as substâncias se reorganizam, mas os átomos não mudam.

• Nas transformações químicas, os átomos se reorganizam e novas substâncias são formadas.

• Nas transformações físicas, os átomos se rearranjam para formar novas substâncias.

Considerando a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio (2H₂O₂ → 2H₂O + O₂), quantos átomos de oxigênio há nos reagentes e nos produtos, respectivamente?

• 4 átomos de oxigênio nos reagentes e 2 átomos de oxigênio nos produtos.

• 2 átomos de oxigênio nos reagentes e 2 átomos de oxigênio nos produtos.

• 4 átomos de oxigênio nos reagentes e 4 átomos de oxigênio nos produtos.

• 2 átomos de oxigênio nos reagentes e 4 átomos de oxigênio nos produtos.

Qual das alternativas é um exemplo de equilíbrio entre reagentes e produtos em uma reação química?

• A decomposição de H₂O em H₂ e O₂.

• As transformações físicas da água.

• A formação de dióxido de carbono e água na combustão completa de hidrocarbonetos.

• O balanceamento da equação de qualquer reação química, de modo que o número de átomos se conserve.

Na reação de combustão do etano (C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O), qual é a quantidade de carbono nos reagentes e nos produtos?

• 1 átomo de carbono nos reagentes e 2 átomos de carbono nos produtos.

• 2 átomos de carbono nos reagentes e 1 átomo de carbono nos produtos.

• 2 átomos de carbono nos reagentes e 2 átomos de carbono nos produtos.

• 1 átomo de carbono nos reagentes e 1 átomo de carbono nos produtos.

Quando você balanceia uma equação química, o que você garante?

• A quantidade de moléculas nos reagentes é igual à quantidade de moléculas nos produtos.

• O número de átomos de cada elemento é o mesmo nos reagentes e nos produtos.

• O número de produtos é sempre maior que o número de reagentes.

• O número de moléculas nos produtos será sempre menor do que nos reagentes.