Pretest KimDas 2 Pert.1

Dari reaksi-reaksi asam basa menurut Bronsted-

Lowry di bawah ini:

1. RNH₂^- + H₂O --> RNH₃ + OH^-

2. H₂PO₄ + H₂O --> HPO₄^-2 + H₃O⁺

3. HS^- + H₂O -->H₂S + OH^-

H₂O yang bersifat asam terdapat pada reaksi ….

• 1

• 2

• 3

• 1 dan 2

• 1 dan 3

Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .

• 2 × 10^–2 M

• 3 × 10^–3 M

• 2 × 10^–3M

• 0,0001 M

• 0,003 M

1. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH

larutan yang terjadi adalah … .

• turun 2

• naik 2

• turun 1

• naik 1

• tetap

Diketahui reaksi:

H₂PO₄^- _(aq) + H₂O_(l) --> HPO4^2- _(aq) + H₃O⁺_(aq)

Yang merupakan pasangan asam

basa konjugasi adalah ....

• H₂PO₄^– dan HPO₄^2–

• HPO₄^2– dan H₃O⁺

• H₂PO₄^– dan H₃O+

• . HPO₄^– dan H₂O

• . HPO₄^–1 dan H2O

Apa itu "ASAM" menurut Bronsted - Lawry ?

• Melepaskan Proton Dalam Air

• Menangkap Proton Dalam Air

• Pendonor Ion H⁺

• Acceptor Ion H⁺

• Acceptor Pasangan Elektron

Pernyataan yang benar adalah ...

• Lewis : Asam merupakan pendonor proton

• Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air

• Lawry : Basa menerima proton dari asam

• Bronsted : Asam menerima elektron dari basa

• Arrhenius : Asam melepaskan ion H⁺ dalam air

Basa Konjugasi dari ion H₂PO₄^- adalah ...

• H₃PO₄

• HPO₄^2-

• PO₄^3-

• H₂O

• H₂PO₄^-

Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10^–5 (Mr = 60), maka

jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .

• 0,6 gram

• 0,3 gram

• 3 gram

• 60 gram

• 6 gram

Larutan Ba(OH)₂ 0,005M memiliki pH yang sama dengan ....

• 0,005 M KOH

• 0,01 M NaOH

• 0,01 M NH₄OH

• 0,001 M Ca(OH)₂

Diketahui beberapa asam lemah dengan harga Ka nya masing-masing Ka (HA) = 1,8.10^-4; Ka (HB) = 1,8.10^-5; Ka (HC) = 6,5.10^-4. Urutan penurunan kekuatan asam di atas adalah ....

• HA, HB, HC

• HA, HC, HB

• HC, HA, HB

• HC, HB, HA