Evaluación de Química para 2do BGU

Define qué es una reacción química y da un ejemplo.

• Una reacción química es un cambio físico de estado.

• Ejemplo: H2 + O2 → H2O2.

• Una reacción química es un proceso de transformación de sustancias. Ejemplo: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O.

• Una reacción química es la mezcla de dos líquidos sin cambios.

Clasifica las siguientes reacciones: síntesis, descomposición, desplazamiento y combustión.

• síntesis, descomposición, desplazamiento, combustión

• hidrolisis

• oxidación

• neutralización

¿Qué son los ácidos y bases según la teoría de Arrhenius?

• Los ácidos son aceptores de electrones y las bases son donadores de electrones.

• Los ácidos son compuestos que no conducen electricidad y las bases son compuestos que siempre lo hacen.

• Los ácidos son sustancias que aumentan la temperatura y las bases son sustancias que la disminuyen.

• Los ácidos son donadores de iones H+ y las bases son donadores de iones OH-.

Explica el concepto de pH y cómo se mide.

• El pH es una medida de acidez o alcalinidad, y se mide con un medidor de pH o tiras reactivas.

• El pH se refiere a la cantidad de oxígeno en el agua y se mide con un oxímetro.

• El pH es una medida de temperatura y se mide con un termómetro.

• El pH es un indicador de la presión atmosférica y se mide con un barómetro.

¿Qué es la tabla periódica y quién la creó?

• La tabla periódica fue creada por Albert Einstein.

• La tabla periódica es un tipo de gráfico de barras.

• La tabla periódica fue desarrollada en el siglo XXI.

• La tabla periódica fue creada por Dmitri Mendeléyev.

Identifica los grupos y periodos en la tabla periódica.

• 16 grupos y 6 periodos

• 20 grupos y 5 periodos

• 18 grupos y 8 periodos

• 18 grupos y 7 periodos

¿Qué información proporciona el número atómico de un elemento?

• El número atómico indica la masa de un elemento.

• El número atómico representa la cantidad de electrones en un elemento.

• El número atómico proporciona la cantidad de protones en un elemento.

• El número atómico se refiere a la cantidad de neutrones en un elemento.

Define enlace iónico y proporciona un ejemplo.

• Un ejemplo de enlace iónico es el cloruro de sodio (NaCl), donde el sodio (Na) cede un electrón al cloro (Cl).

• El enlace de hidrógeno en el amoníaco (NH3)

• El enlace covalente en el agua (H2O)

• El enlace metálico en el cobre (Cu)

¿Qué es un enlace covalente y cómo se forma?

• Un enlace covalente se establece entre átomos de diferentes elementos sin compartir electrones.

• Un enlace covalente se forma mediante la transferencia de electrones.

• Un enlace covalente es un tipo de enlace que solo ocurre en metales.

• Un enlace covalente es un tipo de enlace químico que se forma mediante el compartimiento de electrones entre átomos.

¿Qué es la electronegatividad y cómo influye en la formación de enlaces?

• La electronegatividad es la masa de un átomo.

• La electronegatividad es la velocidad de reacción de un elemento.

• La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.

• La electronegatividad se refiere a la temperatura de un elemento.