Đề Cương Ôn Tập Hóa 10- PHẦN TRẮC NGHIỆM

Cho các phương trình nhiệt hoá học: (1) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). ΔrHo298 = +176,0kJ

(2) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g). ΔrHo298 = −137,0kJ

(3) Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s). ΔrHo298 = −851,5kJ. Trong các phản ứng trên, phản ứng nào toả nhiệt?

• (1), (2)

• (1), (3)

• (2), (3)

• (1), (2), (3)

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau: CO (g) + 1/2O2 (g) → CO2 (g). ΔrHo298 = −283,0kJ. Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

Cho phương trình nhiệt hóa của phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l). Δ_rH^o₂₉₈ = −571,68kJ

Phản ứng trên là phản ứng

• Thu nhiệt.

• Không có sự thay đổi năng lượng.

• Tỏa nhiệt

• Có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Phương trình nhiệt hóa học: 3H2(g) + N2(g) -> 2NH3(g). Δ_rH^o₂₉₈ = −91,80kJ

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 gam H2(g) để tạo thành NH3(g) là

• -275,40 kJ.

• -137,70 kJ.

• -45,90 kJ.

• -183,60 kJ

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25oC hay 298 K.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25oC

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 K

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau: Các phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt

     

     

             

     

             

• (1) và (2).

• (3) và (4).

• (1) và (3).

• (2) và (4).

Các phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt

• (1) và (2).

• (3) và (4).

• (1) và (3).

• (2) và (4).

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

3Fe(s) + 4H2O (l) → Fe3O4 (s) + 4H2(g). Δ_rH^o₂₉₈ = +26,32 kJ

Giá trị Δ_rH^o₂₉₈ của phản ứng: là

• -26,32 kJ.

• +13,16 kJ.

• +19,74 kJ.

• -10,28 kJ.

Chọn câu trả lời đúng. Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

• là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đố với hydrogen.

• là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

• được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

• bằng 0.

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25 oC.

• Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

• Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

• Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này tỏa nhiệt ra môi trường.