1º ANO Atividade de Retomada de Conteúdos 1º TRI

O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase, e a compreensão dessas transformações é fundamental para entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o calor do Sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera.

A transformação mencionada no texto é a:

• Fusão

• Liquefação

• Evaporação

• Solidificação

A água é uma substância que existe na natureza em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Os estados de agregação das partículas da água possuem algumas características diferentes, conforme mostra a Figura 1.

Por outro lado, as mudanças de estado físico desse mesmo material envolvem um rearranjo das moléculas e são representadas por meio de uma curva de aquecimento que correlaciona valores de temperatura com a quantidade de energia fornecida sob a forma de calor, apresentada na Figura 2.

Uma relação entre os dados das Figuras 1 e 2 e as mudanças de estado físico permite estabelecer que:

• B - Ponto de Fusão; C - Ponto de Densidade

• B - Ponto de Fusão;

  D - Ponto de Ebulição

• A - Ponto de Evaporação;

  C - Ponto de Densidade

• A- Ponto de Evolução;

  D - Ponto de Ebulição

O gráfico ao lado representa a variação de temperatura observada no aquecimento de uma determinada substância.

O ponto de fusão, o ponto de ebulição e o tempo durante o qual a substância permanece no estado líquido são, respectivamente:

• 10 ⁰C, 30 ⁰C e 10 min.

• 20 ⁰C, 50 ⁰C e 20 min.

• 10 ⁰C, 40 ⁰C e 40 min.

• 20 ⁰C, 40 ⁰C e 20 min.

Observe a charge, postada ao lado.

Com base nos seus conhecimentos sobre os modelos atômicos e com base no modelo atômico apresentado na charge, responda quem é a personagem representada?

• Ernest Rutherford

• John Dalton

• Niels Bohr

• Joseph Tomson

Ao fundamentar o conceito de átomo, os filósofos da antiga Grécia tentavam explicar a natureza do mundo em que viviam, criando uma base lógica para a existência das coisas. Por portentoso que fosse já esse primeiro objetivo acabou tornando-se acanhado frente às descobertas e invenções tecnológicas que esse conceito possibilitou nos últimos séculos (Química Nova na Escola – N° 3, Maio, 1996).

O modelo atômico evoluiu, indo em um enorme salto de Rutherford para as ideias de Bohr. Leia atentamente as afirmações a seguir e relacione-as com os seus respectivos modelos. 

I. O átomo possui espaços vazios (eletrosfera). 

II. O átomo é uma esfera que tem massa positiva e os elétrons, carga negativa, ficavam distribuídos quase que uniformemente, como as passas em um pudim.  

III. Os elementos são formados por pequeníssimas partículas, os átomos. 

IV. A eletrosfera está dividida em sete níveis ou camadas eletrônicas. 

V. Os átomos de um determinado elemento são diferentes dos átomos de outro elemento e o que os diferencia são suas massas relativas. 

VI. O átomo possui uma região central que é densa, pequena e positiva denominada núcleo. 

VII. O átomo possui as seguintes características: divisível, maciço e esférico. 

VIII. O elétron, ao orbitar por uma camada ou nível, não ganha e nem perde energia, ou seja, sua energia é constante.  

Assinale a alternativa CORRETA: 

• As afirmações I e V pertencem ao modelo atômico de Dalton; as afirmações III e V pertencem ao modelo atômico de Thomson; as afirmações IV e VIII pertencem ao modelo atômico de Rutherford; e as afirmações II e VI pertencem ao modelo atômico de Rutherford-Bohr. 

• As afirmações III e IV pertencem ao modelo atômico de Dalton; as afirmações II e VI pertencem ao modelo atômico de Thomson; as afirmações I e V pertencem ao modelo atômico de Rutherford; e as afirmações IV e VIII pertencem ao modelo atômico de Rutherford-Bohr. 

• As afirmações III e IV pertencem ao modelo atômico de Dalton; as afirmações II e VI pertencem ao modelo atômico de Thomson; as afirmações IV e VIII pertencem ao modelo atômico de Rutherford; e as afirmações I e V pertencem ao modelo atômico de RutherfordBohr. 

• As afirmações I e V pertencem ao modelo atômico de Dalton; as afirmações II e VI pertencem ao modelo atômico de Thomson; as afirmações IV e VIII pertencem ao modelo atômico de Rutherford; e as afirmações II e VI pertencem ao modelo atômico de Rutherford-Bohr. 

A evolução do modelo atômico envolveu conhecimento de estequiometria, radiatividade, raio X, etc. Dentre os modelos propostos, temos o modelo atômico de Thomson, conhecido como “pudim de passas”. Segundo este modelo, é correto afirmar que

• ele propõe a existência de um núcleo maciço.

• segundo este modelo existem órbitas ao redor do núcleo.

• ele explica adequadamente a distribuição eletrônica e a existência de orbitais atômicos.

• segundo este modelo o átomo é composto de partícula de carga negativa.