bài 13

Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít (1 đến 3e).

• Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 4 đến 7.

• Trong cùng chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim.

• Trong cùng nhóm, số electron ngoài cùng của các nguyên tử thường bằng nhau.

Trong tinh thể kim loại

• các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hóa trị chuyển động tự do xung quanh.

• các electron hóa trị ở các nút mạng và các ion dương kim loại chuyển động tự do.

• các electron hóa trị và các ion dưỡng kim loại chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

• các electron hóa trị nằm ở giữa các nguyên tử kim loại cạnh nhau.

Trong mạng tinh thể kim loại chứa các cation kim loại được sắp xếp theo một trật tự nhất định cùng với các electron chuyển động

• theo một quỹ đạo xác định.

• tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

• xung quanh một vị trí xác định

• trong một khu vực khôn gian xác định

Một cation kim loại Mn+ có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s22p. Vậy cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là không đúng?

• 3s².

• 3s²3p¹.

• 3s²3p³.

• 3s¹.

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là

• 1s² 2s² 2p 3s¹.

• 1s² 2s² 2p6 3s².

• 1s² 2s²2p5 3s².

• 1s² 2s²2p7 3s¹.

Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13. Số electron ở lớp ngoài cùng của Al là

• 1.

• 2.

• 3.

• 4.

Trong định nghĩa về liên kết kim loại: “Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron...(1)... với các ion...(2)... kim loại ở các nút mạng. Các từ cần điền vào vị trí (1), (2) lần lượt là

• ngoài cùng, dương

• tự do, dương

• hoá trị, lưỡng cực

• hoá trị, âm

Phát biểu nào sau đây về liên kết kim loại là đúng?

• Liên kết kim loại là liên kết được hình thành từ lực hút tĩnh điện giữa các cation kim loại và các electron hoá trị tự do. Vì vậy, liên kết kim loại cũng chính là liên kết ion.

• Liên kết kim loại được hình thành do giữa các nguyên tử kim loại có sự dùng chung các electron hoá trị tự do. Vì vậy, liên kết kim loại cũng chính là liên kết cộng hoá trị.

• Liên kết kim loại là liên kết được hình thành từ lực hút tĩnh điện giữa các cation kim loại và các electron hoá trị tự do trong tinh thể kim loại.

• Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do sự xen phủ các orbital chứa electron hoá trị tự do của các nguyên tử kim loại.

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do

• sự góp chung electron của các nguyên tử kim loại cạnh nhau.

• lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị ở các nút mạng với các ion dương kim loại chuyển động tự do.

• lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

• lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Kim loại có những tính chất vật lí chung nào sau đây?

• Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao.

• Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn và có ánh kim.

• Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim.

• Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng