Estequiometría

La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:

• Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia

• Son independientes de la ley de la conservación de la materia

• Tienen los mismos coefiientes para cumplir con la ley de la conservación de la materia

• No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia

Cuales son los coeficientes estequiometricos correctos para la reacción?

• A=5 B=8 C=6

• A=8 B=5 C=6

• A=16 B=5 C=6

• A= 8 B=10 C=6

El método de equilibrio de ecuaciones químicas donde se utilizan los estados de oxidación se llama:

• Tanteo.

• Ensayo y error.

• Ion – electrón.

• Oxido- reducción.  

El estado de oxidación más común para el oxígeno es:

• +2

• +1

• -1

• -2

Estudia a un conjunto de leyes naturales que regulan o controlan el comportamiento en los procesos químicos:

• FÍSICA

• QUÍMICA

• ESTEQUIOMETRIA

• NINGUNO

Cuando reacciona 1 mol de N₂ y 3 moles de H₂ se produce NH₃, como se muestra en la siguiente ecuación química.

Teniendo en cuenta la información anterior, puede afirmarse que en la anterior reacción se produce(n)

• 1 mol de NH₃

• 4 moles de NH₃

• 2 moles de NH₃

• 6 moles de NH₃

El gas natural metano (CH₄) es un combustible ampliamente utilizado que entra en combustión de acuerdo con la siguiente reacción:

Si en un experimento se quieren obtener exactamente 4 moles de agua (H₂O), es correcto afirmar que se debe partir de

• 1 mol de CH₄ y suficiente cantidad de O₂.

• 4 moles de CH₄ y suficiente cantidad de O₂.

• 1/2 mol de CH₄ y suficiente cantidad de O₂.

• 2 moles de CH₄ y suficiente cantidad de O₂.

La producción de amoniaco (NH₃) se puede llevar a cabo haciendo reaccionar los gases hidrógeno (H₂) y nitrógeno (N₂), en condiciones de temperatura y presión determinadas.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestra la ley de la conservación de la masa en la obtención de amoniaco?

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• 
• 
• 

La masa molecular de un compuesto se determina mediante la sumatoria de las masas atómicas de cada uno de los elementos que lo conforman. La siguiente tabla presenta las masas y números atómicos de diferentes elementos.

A partir de la información anterior, ¿cuál es la masa molecular del ácido carbónico, H₂CO₃?

• 62 g/mol.

• 86 g/mol.

• 29 g/mol.

• 32 g/mol.

En una planta de producción de amoniaco (NH₃) quieren realizar el proceso a gran escala. La reacción de síntesis que utilizan es:

Teniendo en cuenta la información anterior, si se dispone de 5 moles de N₂ y 9 moles de H₂ para la ecuación química que se representa en la reacción, puede afirmarse que

• el N₂ limita la reacción y quedan 7 moles de H₂ en exceso.

• el N₂ limita la reacción y quedan 2 moles de H₂ en exceso.

• el H₂ limita la reacción y quedan 2 moles de N₂ en exceso.

• el H₂ limita la reacción y quedan 7 moles de N₂ en exceso.