Kiểm tra Tốc độ Phản ứng Hóa học

Tốc độ phản ứng là

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên số mol của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• độ biến thiên thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

• Nhiệt độ.

• Tốc độ phản ứng.

• Áp suất.

• Thể tích khí.

Xét phản ứng: H₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl. Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ một chất trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị hình bên. Đồ thị mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của chất nào và đơn vị của tốc độ phản ứng là gì?

• H₂ và mol/(L.min).

• HCl và mol/(L.min).

• Cl₂ hoặc H₂ và mol/(L.min).

• Cl₂ và mol/(L.min).

Hiện tượng nào sau đây có phản ứng xảy ra ở tốc độ chậm?

• Bật bếp ga.

• Đốt than.

• Lên men.

• Pháo hoa.

Động học của phản ứng giữa oxygen và hydrogen tạo thành nước, O₂(g) + 2H_2(g) → 2H₂O(g). Đường cong nào của hydrogen?

• Đường cong số (1).

• Đường cong số (2).

• Đường cong số (3).

• Đường cong số (2) hoặc (3) đều đúng.

Biểu đồ nào sau đây KHÔNG biểu diễn sự phụ thuộc nồng độ chất tham gia với thời gian?

• 
• 
• 
• 

Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống, hãy sắp xếp theo thứ tự tốc độ phản ứng giảm dần:

(1) Phản ứng cháy của xăng, dầu.

(2) Các thanh thép ở các công trường xây dựng bị oxi hoá bởi các tác nhân trong không khí.

(3) Phản ứng lên men rượu từ trái cây.

(4) Nướng bánh mì.

• (1) > (4) > (3) > (2).

• (1) > (4) > (2) > (3).

• (4) > (1) > (2) > (3).

• (1) > (3) > (4) > (2).

• Phản ứng có môi trường base.

• Thời điểm ban đầu, nồng độ acid trong bình phản ứng bằng 0.

• Tỉ lệ mol giữa chất đầu và sản phẩm luôn bằng 1.

• Nồng độ acid tăng dần theo thời gian.