2025-03-21 PC-Tutorium

Welche Zustandsgleichung gilt für ideale Gase?

Welchen Druck nimmt ein ideales Gas an, wenn es bei T und n = const auf die Hälfte seines ursprünglichen Volumens komprimiert wird?

• Der Druck bleibt gleich

• Der Druck sinkt um die Hälfte

• Der Druck sinkt um 1/4

• Der Druck verdoppelt sich

• Der Druck vervierfacht sich

Was gilt generell für ein ideales Gas?

• Keine Wechselwirkung zwischen den Teilchen

• Keine potentielle Energie

• Keine kondensierten Phasen

• Keine kinetische Energie

• Keine Druckerhöhung

Welche Aussagen zum Partialdruck sind korrekt?

• Der Partialdruck ist der Teildruck einer Komponente oder Fraktion in einem Gasgemisch.

• Der Quotient aus Partialdruck und Druck ergibt den Stoffmengenanteil eines Stoffes.

• Der Partialdruck steigt mit steigender Temperatur.

• In realen Gasen ist der Partialdruck in Gemischen höher als in idealen Gasen.

• Das Avogadrosche Prinzip besagt, dass die Summe aller Partialdrücke bei idealen Gasen gleich dem Gesamtdruck des Gemisches ist.

Welche Aussagen oder Bilder in Bezug auf die Maxwell-Boltzmann-Verteilung sind korrekt?

• Die Moleküle eines Gases bewegen sich alle mit der gleichen Geschwindigkeit.

• 
• 
• Stöße der Teilchen untereinander führen zu Geschwindigkeitsänderungen.

Welche Aussagen oder Bilder zu realen Gasen ist korrekt?

• 
• Gasteilchen üben Wechselwirkung aus.

• Reale Gase können durch eine genäherte Zustandsgleichung beschrieben werden, wenn man empirische Parameter berücksichtigt.

• Van-der-Waals-Koeffizienten müssen für jeden Stoff experimentell bestimmt werden.

• Ein Gas kann nur dann zur Flüssigkeit kondensiert werden, wenn die Temperatur oberhalb der kritischen Temperatur liegt.