N TỐ 1A (4) ĐÚNG SAI

Điền đúng (Đ) hoặc sai (S) cho các phát biểu sau về tính chất vật lý của kim loại kiềm:

• Do có điện tích hạt nhân nhỏ, bán kính nguyên tử lớn nên các kim loại kiềm dễ mất đi 1 electron khi tham gia phản ứng hoá học.

• Lithium là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất, nhưng lại có độ cứng cao nên được ứng dụng trong sản xuất vật liệu hàng không

• Các kim loại kiềm khá mềm so với các kim loại khác là do liên kết trong tinh thể của chúng khá bền vững.

• Do có bán kính nguyên tử tăng dần khi đi từ Li đến Cs nên nhiệt độ nóng chảy của các kim loại kiềm tăng dần từ Li đến Cs

Thí nghiệm đốt cháy các muối LiCl, NaCl, KCl trên dây plalinum thấy

• Dây plalinum nhúng vào dung dịch LiCl bão hoà cháy với ngọn lửa màu đỏ.

• Dây plalinum nhúng vào dung dịch NaCl bão hoà cháy với ngọn lửa màu vàng

• Dây plalinum nhúng vào dung dịch KCl bão hoà cháy với ngọn lửa màu tím.

• Dây plalinum nhúng vào dung dịch LiCl bão hoà cháy với ngọn lửa màu tím

Thí nghiệm đốt cháy các kim loại Li, Na, K, Cs trong khí chlorine

• thấy tốc độ cháy tăng dần khi từ Li đến Cs chứng tỏ tính khử tăng dần từ Li đến Cs.

• thấy tốc độ cháy giảm dần từ Li đến Cs chứng tỏ tính khử tăng dần từ Li đến Cs.

• thấy tốc độ cháy tăng dần khi từ Li đến Cs chứng tỏ tính oxi hoá tăng dần từ Li đến Cs

• thấy tốc độ cháy tăng dần khi từ Li đến Cs chứng tỏ tính oxi hoá giảm dần từ Li đến Cs

Các kim loại nhóm IA (nhóm kim loại kiềm) và hợp chất của chúng có nhiều ứng dụng như: sản xuất pin lithium, nước Javel, phân kali, tế bào quang điện, đồng hồ nguyên tử, ...

• Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.        

• Các kim loại kiềm có độ cứng thấp do có liên kết kim loại yếu.

• Ở nhiệt độ thường, các ion kim loại nhóm IA đều có màu đặc trưng.

• Trong các hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa là +1.

Trong thực tiễn, sodium carbonate (Na2CO3) có một số ứng dụng.

• Xử lí, làm mềm nước; điều chế các muối khác.

• Nguyên liệu sản xuất thủy tinh, xà phòng, bột giặt, giấy, chất tẩy rửa.

• Làm bột nở trong chế biến thực phẩm và làm chất chữa cháy dạng bột.

• Sản xuất chlorine - kiềm, nước Javel.

• Quá trình nung đá vôi giúp tạo ra CO2 và hoàn nguyên NH3 tạo chu trình khép kín.

• Để tăng hiệu suất của phản ứng ở giai đoạn 1 thì nên thực hiện ở áp suất cao.

• Có thể thay thế phương pháp dùng nhiệt ở giai đoạn 2 bằng dung dịch Ca(OH)2 dư.

• Để NaHCO3 kết tinh nhanh hơn ta có thể thêm 1 ít NaCl.

Trong thực tiễn, sodium chloride (NaCl) có một số ứng dụng.

• Làm nước muối sinh lí, chất điện giải.

• Tác nhân tẩy sạch vết dầu mỡ trên chi tiết máy trước khi sơn, hàn, mạ điện.

• Làm gia vị, bảo quả và chế biến thực phẩm.

• Trong kĩ thuật xử lí nước, NaCl được sử dụng để điều chỉnh pH khi nước dư acid (H+).

Kim loại kiềm là những kim loại hoạt động hóa học mạnh và có tính khử mạnh.

• Ở điều kiện thường, chúng đều phản ứng với nước với mức độ giảm dần từ Li đến Cs.

• Tính khử tăng dần từ Li đến Cs.

• Kim loại Na, K thường được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa khan.

• Kim loại kiềm là những nguyên tố p.

Nhận định các phát biểu sau về hợp chất của kim loại nhóm IA.

• Không thể nhận biết hợp chất của kim loại nhóm IA bằng màu ngọn lửa do các ion của chúng đều không có màu.

• Quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn điện cực được ứng dụng để sản xuất nước Javel.

• Sodium carbonate (Na₂CO₃) có thể tách loại ion Fe³⁺ ra khỏi nước ở dạng kết tủa Fe(OH)₃ trong quá trình xử lí nước nhiễm phèn.

• Trong công nghiệp, NaHCO₃ và Na₂CO₃ được sản xuất bằng phương pháp Solvay từ nguyên liệu chính là đá vôi, muối ăn, ammonia và nước.

Nhận định các phát biểu sau về nguyên tố nhóm IA.

• Kim loại nhóm IA có khối lượng riêng nhỏ và độ cứng thấp.

• Đa số các muối của kim loại kiềm đều dễ tan trong nước.

• Màu ngoạn lửa ion kim loại: Li+ màu đỏ tía, Na+ màu vàng, K+ màu tím nhạt.

• Kim loại nhóm IA thể hiện tính khử mạnh nhất trong các nhóm kim loại do có thế điện cực chuẩn E rất lớn.