Ôn Tập Tốc Độ Phản Ứng Hóa Học

Câu 1: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 3,7185 ml khí O2 (đkc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

• 4,0.10-4 mol/(l.s)

• 7,5.10-4 mol/(l.s)

• 1,0.10-4 mol/(l.s)

• 5,0.10-4 mol/(l.s)

Câu 3: Phát biểu nào sau đây đúng?

• Một chất xúc tác có thể xúc tác cho tất cả các phản ứng.

• Có thể dùng chất xúc tác để làm giảm tốc độ của phản ứng.

• Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa, lửa sẽ cháy mạnh hơn. Như vậy dầu hỏa là chất xúc tác cho quá trình này.

• Trong quá trình sản xuất rượu (ancol) từ gạo người ta rắc men lên gạo đã nấu chín (cơm) trước khi đem ủ vì en là chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng chuyển hóa tinh bột thành rượu.

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Đốt trong lò kín.

• Xếp củi chặt khít.

• Thổi hơi nước

• Thổi không khí khô.

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

• Cốc A xuất hiện kết tủa vàng nhạt, cốc B không thấy kết tủa.

• Cốc A và cốc B xuất hiện kết tủa với tốc độ như nhau.

• Cốc A xuất hiện kết tủa chậm hơn cốc B.

• Cốc A xuất hiện kết tủa nhanh hơn cốc B.

Có hai cốc chứa dung dịch Na3SO3, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H2SO4 cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

• Tăng áp suất H2

• Đun nóng

• Tăng nồng độ H2O2

• Thêm MnO2

Đối với phản ứng phân hủy H2O2 trong nước, khi thay đổi yếu tố nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi?

• Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

• Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.

• Nồng độ kẽm bột lớn hơn.

• Nồng độ kẽm bột nhỏ hơn.

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric: Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

• Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M.

• Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu

• Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 50oC.

• Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?

• Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác.

• Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình p

viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

• Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác.

• Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng.

• Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng.

Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A2 + B2 → 2AB được tính theo biểu thức: v = k.[A2][B2].Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên ?

• 0,16 mol/l.phút.

• 0,016 mol/l.phút.

• 1,6 mol/l.phút.

• 0,106 mol/l.phút.