Kiểm Tra Giữa Kì II Môn Hóa Học

Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành

• 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.

• 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

• 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.

• 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.

Cho kim loại Al có khối lượng và tổng diện tích bề mặt tiếp xúc như nhau, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra nhanh nhất?

• Al tác dụng với dung dịch NaOH 1M ở 50℃.

• Al tác dụng với dung dịch NaOH 1M ở 40℃.

• Al tác dụng với dung dịch NaOH 1M ở 30℃.

• Al tác dụng với dung dịch NaOH 1M ở 25℃.

Lấy 4 cốc được đánh số lần lượt từ 1 đến 4, cho vào mỗi cốc 5 gam magnesium (Mg) hạt có kích thước khác nhau phản ứng với dung dịch HCl 1M dư. Magnesium được dùng trong mỗi cốc có kích thước trong hình sau:

• Cốc 2.

• Cốc 4.

• Cốc 1.

• Cốc 3.

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng là

• chất xúc tác.

• chất ban đầu.

• chất sản phẩm.

• chất ức chế.

Kết quả thí nghiệm, người ta quan sát được thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa trước và nhiều hơn ở thí nghiệm 2. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là

• Nhiệt độ

• Diện tích bề mặt tiếp xúc.

• Áp suất.

• Nồng độ.

Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Biểu thức đúng tính của phản ứng theo năng lượng liên kết của các chất là

• ∆rH°₂₉₈= ΣEь (cđ) + ΣEь (sp)

• ∆rH°₂₉₈= ΣEь (cđ) - ΣEь (sp)

• ∆rH°₂₉₈= ΣEь (sp) - ΣEь (cđ)

• ∆rH°₂₉₈= ΔfH°₂₉₈ ( cđ) - ΔfH°₂₉₈ ( sp)

Cho phản ứng: 2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng

• 
• 
• 
• 

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB⟶mM + nN. Biểu thức đúng tính của phản ứng theo enthalpy tạo thành là

• ⍙rH°₂₉₈= m.ΔfH°₂₉₈

  
  (M) + b. ΔfH°₂₉₈

  
  (B) - a.ΔfH°₂₉₈

  
  (A) - n. ΔfH°₂₉₈

  
  (N)

• ⍙rH°₂₉₈= a.ΔfH°₂₉₈

  
  (A) + b.ΔfH°₂₉₈

  
  (B) - m.ΔfH°₂₉₈

  
  (M) - n.ΔfH°₂₉₈

  
  (N)

• ⍙rH°₂₉₈= m.ΔfH°₂₉₈

  
  (M) + n.ΔfH°₂₉₈

  
  (N) - a.ΔfH°₂₉₈

  
  (A) - b.ΔfH°₂₉₈

  
  (B)

• ⍙rH°₂₉₈= a.ΔfH°₂₉₈

  
  (A) + m.ΔfH°₂₉₈

  
  (M) -b.ΔfH°₂₉₈

  
  (B) -n.ΔfH°₂₉₈

  
  (N)

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g) 2HCl(g). Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

• 
• 
• 
•