Tốc Độ Phản Ứng

Thực hiện phản ứng sau: CaCO

Thực hiện phản ứng sau: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 ↑ + H2O. Theo dõi thể tích CO2 thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng). Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng?

• Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng 0.

• Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.

• Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 0,33 ml/s.

• Tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian 15 giây là như nhau.

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2YZ + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

• 4,0.10−4 mol/(l.s).

• 1,0.10−4 mol/(l.s).

• 7,5.10−4 mol/(l.s).

• 5,0.10−4 mol/(l.s).

Cho phản ứng: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2. Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/(l.s). Giá trị của a là

• 0,012.

• 0,016.

• 0,014.

• 0,018.

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2 (k) + Br2 (k) 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là

• 8.104 mol/(l.s).

• 6.104 mol/(l.s).

• 4.104 mol/(l.s).

• 2.104mol/(l.s).

Cho phản ứng hóa học: Br2 + HCOOH2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là

Cho phản ứng hóa học: Br2 + HCOOH2HBr + CO2. Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH là

• 5,0.10-5 mol/(l.s).

• 2,5.10-5 mol/(l.s).

• 2,5.10-4 mol/(l.s).

• 2,0.10-4 mol/(l.s).

(Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 45oC: N2O5 N2O4 + ½ O2. Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là

• 2, 72.10-3 mol/(l.s).

• 1, 36.10-3 mol/(l.s).

• 6, 80.10-3mol/(l.s).

• 6, 80.10-4mol/(l.s).

Cho xúc tác MnO2 vào 100ml H2O2, sau 60 giây được 33,6ml O2 đktc, xảy ra phản ứng sau: H2O2 H2O + . Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H2O2 trong 60 giây trên là

• 5.10-5 mol/(l.s).

• 1.10-3 mol/(l.s).

• 5.10-4 mol/(l.s).

• 2,5.10-4 mol/(l.s).

Cho phản ứng: A + 2BC. Nồng độ ban đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l. Vậy nồng độ của A còn lại là

• 0,4.

• 0,2.

• 0,6.

• 0,8.