Explorando la Electronegatividad

¿Qué es la electronegatividad?

• La electronegatividad es la cantidad de protones en un átomo.

• La electronegatividad es la masa de un átomo.

• La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones.

• La electronegatividad es la temperatura a la que un átomo se ioniza.

¿Cómo se define la electronegatividad en términos de energía?

• La electronegatividad es la cantidad de energía que un átomo libera al ionizarse.

• La electronegatividad es la medida de la temperatura de un átomo en un enlace químico.

• La electronegatividad se define como la capacidad de un átomo para atraer electrones, relacionada con la energía de ionización y afinidad electrónica.

• La electronegatividad se refiere a la masa de un átomo en relación con su energía.

¿Qué factores afectan la electronegatividad de un elemento?

• La cantidad de isótopos presentes

• La temperatura de fusión del elemento

• La densidad del elemento

• Los factores que afectan la electronegatividad son la carga nuclear efectiva, la distancia del núcleo a los electrones de valencia y la cantidad de capas electrónicas.

¿Cómo influye el tamaño del átomo en la electronegatividad?

• La electronegatividad es independiente del tamaño atómico.

• El tamaño del átomo inversamente afecta la electronegatividad; átomos más pequeños tienen mayor electronegatividad.

• El tamaño del átomo no afecta la electronegatividad.

• Átomos más grandes tienen mayor electronegatividad.

¿Qué relación existe entre la electronegatividad y la carga nuclear efectiva?

• La electronegatividad aumenta con la carga nuclear efectiva.

• No hay relación entre electronegatividad y carga nuclear efectiva.

• La carga nuclear efectiva es irrelevante para la electronegatividad.

• La electronegatividad disminuye con la carga nuclear efectiva.

¿Cómo varía la electronegatividad a lo largo de un período en la tabla periódica?

• La electronegatividad es constante a lo largo de un período.

• La electronegatividad aumenta de arriba hacia abajo en un período.

• La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período.

• La electronegatividad disminuye de izquierda a derecha a lo largo de un período.

¿Qué tendencia se observa en la electronegatividad al descender en un grupo de la tabla periódica?

• La electronegatividad varía aleatoriamente.

• La electronegatividad aumenta.

• La electronegatividad disminuye.

• La electronegatividad se mantiene constante.

¿Quién propuso la escala de electronegatividad más utilizada?

• Linus Pauling

• Niels Bohr

• Albert Einstein

• Marie Curie

¿Cómo se relaciona la electronegatividad con la polaridad de los enlaces químicos?

• La electronegatividad determina la polaridad de los enlaces químicos; mayor diferencia genera enlaces más polares.

• Todos los enlaces son igualmente polares sin importar la electronegatividad.

• La electronegatividad no afecta la polaridad de los enlaces.

• La polaridad de los enlaces es independiente de la diferencia de electronegatividad.

¿Por qué los elementos no metálicos tienden a tener mayor electronegatividad que los metales?

• Los metales tienen mayor electronegatividad que los no metálicos.

• Los elementos no metálicos tienden a tener mayor electronegatividad que los metales debido a su mayor capacidad para atraer electrones.

• Los elementos no metálicos no pueden atraer electrones.

• La electronegatividad no está relacionada con la capacidad de atraer electrones.