Intrudução, estados físicos, misturas e modelos atômicos

Complete as lacunas com estados físicos e suas transformações

a

b

c

d

e

f

sublimação

gás

fusão

deionização

condensação

ionização

"Você recebeu uma mistura contendo pedrinhas, areia, sal, óleo e álcool etílico dissolvido em água. Reordene os processos abaixo na sequência correta para separar todos os componentes."

• Decantação

• Catação

• Destilação fracionada

• Filtração ou peneiração

A ​​ (a)   é a ciência que estuda a​ (b)   , suas ​ (c)   e as ​ (d)   que ela pode sofrer, bem como a ​ (e)   envolvida nesses processos.

• matéria
• propriedades
• transformações
• energia
• Química
• física
• biologia
• matemática
• razões
• mudanças

Levando em consideração os modelos atômicos, categorize os seguintes conceitos

Groups:

(a) Modelo Antigo & Dalton

,

(b) Thomson

,

(c) Rutherford

,

(d) Bohr

• Indivisível

• Descoberta do elétron

• Descoberta do núcleo positivo

• Neutro

• Pudim de passas ou panetone

• Instável e pouco provável

• Esférico

• Possui órbitas planetárias

• Esfera maciça

• Experimentos com radiação

• Orbitais circulares

• Emissões de energia e transições eletrônicas

• Possui partículas negativas

• Espectros de emissão e efeitofotoelétrico

• Bola de bilhar

• Raios/tubos catódicos

• Orbitais quantizados

Sobre os modelos atômicos propostos ao longo da história da Química, assinale a alternativa INCORRETA:

• O modelo de Dalton considerava o átomo como uma esfera maciça, indivisível e sem cargas elétricas.

• O modelo de Thomson propôs a existência de partículas negativas (elétrons) imersas em uma esfera positiva.

• Rutherford demonstrou experimentalmente que os elétrons orbitavam o núcleo em trajetórias circulares e quantizadas.

• Bohr sugeriu que os elétrons se movimentavam em níveis de energia fixos e que podiam saltar entre eles ao absorver ou emitir energia.

• Schrödinger desenvolveu um modelo baseado em equações matemáticas que tratam os elétrons como nuvens de probabilidade, e não como partículas em órbitas definidas.

Assinale a alternativa INCORRETA sobre misturas e substâncias puras:

• A água destilada é considerada uma substância composta, pois é formada por dois elementos diferentes quimicamente combinados.

• O ar atmosférico é uma mistura homogênea de gases, mesmo que contenha partículas sólidas em suspensão.

• Substâncias simples são formadas por átomos de um único elemento químico, como o gás oxigênio (O₂).

• A mistura de areia e sal é classificada como heterogênea, pois os componentes são visivelmente distintos.

• Substâncias puras apresentam composição fixa e propriedades bem definidas, independentemente da origem.

Combine o seguinteAssocie cada situação cotidiana com a transformação de estado físico da matéria correspondente:

• Sublimação

• Água fervendo em uma panela

• Deposição

• Vapor de água formando gotas no espelho do banheiro

• Fusão

• Formação de geada na superfície de plantas e gramado

• Condensação

• Gelo derretendo em um copo

• Vaporização

• Gelo seco “evaporando” no ar

O primeiro modelo científico do átomo, proposto por Dalton, descrevia-o como uma ​ (a)   e sem estrutura interna.

​ (b)   , ao descobrir os ​ elétrons , comparou o átomo a um “pudim de passas”, com partículas negativas inseridas em uma massa positiva. Posteriormente, Rutherford demonstrou a existência de um ​ (c)   central, denso e positivo, com os elétrons ao redor, mas sem explicação ou razão plausível para a movimentação indefinida e eterna dos elétrons. Assim, Bohr aprimorou essa ideia ao propor que os elétrons giravam em órbitas com energia bem ​ (d)   . E por fim, Schrödinger abandonou a ideia de trajetórias fixas e introduziu os orbitais, regiões de maior ​ (e)   de encontrar os elétrons.

• probabilidade
• esfera maciça
• Thomson
• núcleo
• definida
• esfera oca
• eletrosfera
• determinação