Hóa Đúng Sai Cuối Kì II

Một pin điện được chế tạo như sơ đồ dưới đây:

Một nửa pin bao gồm một thanh sắt được đặt trong dung dịch FeSO₄ và nửa còn lại có một thanh nhôm được đặt trong dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Phản ứng tổng thể của pin như sau: 2Al(s) + 3Fe²⁺(aq) → 3Fe(s) + 2Al³⁺(aq)

• Al là chất khử, Fe²⁺ là chất oxi hoá.

• Điện cực Fe đóng vai trò là cathode (cực dương).

• Electron di chuyển từ điện cực sắt sang điện cực nhôm.

• Các cation Na⁺ trong cầu muối di chuyển về phía cốc đựng thanh nhôm.

Mạ điện là một trong những ứng dụng quan trọng của điện phân, hình dưới đây mô tả quá trình mạ bạc lên một chiếc bình bằng thép.

• Bình thép đóng vai trò là cathode, silver đóng vai trò là anode.

• Ở cực dương xảy ra quá trình: Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s).

• Trong quá trình điện phân, anode tan dần.

• Khi có dòng điện chạy qua, các ion kim loại sẽ di chuyển về anode, bị oxi hóa thành kim loại và phủ lên bề mặt vật cần mạ.

Nhôm được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nóng chảy quặng bauxite chứa thành phần chính là Al₂O₃.

• Cathode xảy ra quá trình khử Al³⁺.

• Ở anode xuất hiện khí CO và CO₂.

• Na₃AlF₆ được thêm vào sẽ nổi lên trên, bảo vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hóa bởi O₂ không khí.

• Trong quá trình điện phân, cực âm luôn phải được thay mới do điện cực làm bằng than chì.

Cho thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hoá - khử ở bảng sau:

• Các kim loại Na, Fe, Zn đều tan được trong dung dịch HCl 1 M.

• Kim loại Cu khử được các ion Fe3+, Ag, Zn2+ trong dung dịch thành kim loại

• Trong dung dịch HCl 1 M, ion H+ oxi hoá được kim loại Fe thành Fe³+.

• Ở điều kiện chuẩn, tính khử của Na > Cu > Ag > Fe2+.

Thả một đinh sắt nặng m1 gam đã được đánh sạch bề mặt vào cóc chứa dung dịch copper(II) sulfate màu xanh. Sau một thời gian tháy toàn bộ lượng đồng sinh ra đã bám vào đinh sát. Láy đinh sát ra khỏi cóc, sáy kho , đem cân được m2 gam.

• Phản ứng die n ra là: 2Fe(s) + 3Cu2+(aq) → 2Fe3+(aq) + 3Cu(s).

• Màu xanh của dung dịch copper(II) sulfate nhạt dàn

• So sánh, thu được két quả là m2 < m1

• Néu thay định sát ban đàu bàng thanh kẽm thì màu xanh của dung dịch kho ng thay đỏi

Tiến hành thí nghiệm theo các bước như sau:

Bước 1: Rót vào 2 cốc thuỷ tinh dung tích 50 mL đánh số là (1) và (2), mỗi cốc khoảng 10 mL dung dịch H₂SO₄ 1 M và cho vào mỗi cốc một mẩu kẽm (lượng như nhau).

Bước 2: Nhỏ thêm 2 – 3 giọt dung dịch CuSO₄ vào cốc (1) và 2 – 3 giọt dung dịch MgSO₄ vào cốc (2). Em hãy cho biết các phát biểu sau đúng hay sai:

• Ở Bước 2, tốc độ thoát khí H₂ ở cốc (1) lớn hơn ở cốc (2).

• Sau khi kết thúc phản ứng, lượng muối ZnSO₄ ở cốc (1) nhiều hơn ở cốc (2).

• Sau khi kết thúc phản ứng, lượng khí H₂ ở cốc (1) nhiều hơn ở cốc (2).

• Tại cốc (1) có xảy ra ăn mòn điện hoá còn cốc (2) chỉ xảy ra ăn mòn hoá học.

Công đoạn chính của công nghiệp chlorine – kiềm là điện phân dung dịch sodium chloride bão hòa trong bình điện phân có màng ngăn xốp. Phương trình hóa học của quá trình điện phân là: 2NaCl (aq) + 2H₂O (l) → 2NaOH (aq) + Cl₂ (g) + H₂ (g).

• Anion Cl⁻ bị khử thành khí chlorine tại anode.

• Tại cathode, thu được sodium hydroxide

• Nếu không có màng ngăn xốp, nước Javel được hình thành trong bình điện phân

• Hydrogen cũng là một sản phẩm có giá trị của công nghiệp chlorine - kiềm.

Trong công nghiệp, mộtlượng lớn NaHCO3 và Na2CO3 được sản xuát theo phương pháp Solvay bàng cách cho khí CO2 (láy từ nhie ̣t pha n đá vo i) vào dung dịch chứa sodium chloride (NaCl) bão hoà và ammonia (NH3) bão hoà.

CO2(aq) + H2O(l) + NH3(aq) + NaCl(aq) NH4Cl(aq) + NaHCO3(s) (1)

NaHCO3 tách ra đem nhie ̣t pha n thu được soda:

2NaHCO3 o ⎯⎯→t Na2CO3 + CO2 + H2O (2)

và NH4Cl được sử dụng đẻtái tạo NH3 bàng cách tác dụng với Ca(OH)2 tạo ra từ CaO.

• Phản ứng (1) xảy ra được là do NaHCO3 có đo ̣ tan kém hơn ne n bịkét tinh trước.

• Trong thự c tésản xuát, người ta đun nó ng ho n hợp các chát tham gia phản ứng (1) đẻ thu được Na2CO3 ngay.

• Nguye n lie ̣u chính ban đàu của quá trình sản xuát soda bàng phương pháp Solvay là NaCl và CaCO3.

• NaHCO3 được ứng dụng làm bo ̣t nở là do phản ứng (2).

Bảng dưới đây trình bày một số đặc điểm của kim loại nhóm IIA.

• Các nguyên tố nhóm IIA thuộc vào nguyên tố s.

• Các kim loại nhóm IIA đều có 2 electron độc thân.

• Do bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần từ Be đến Ba nên khả năng nhường electron tăng dần từ Be đến Ba.

• Khi tham gia phản ứng với H₂O, magnesium phản ứng mãnh liệt hơn barium

Theo IUPAC, nguyên tố chuyển tiếp là những nguyên tố có phân lớp d chưa được xếp (hoặc điền) đầy electron ở trạng thái nguyên tử hoặc ở trạng thái ion. Mỗi phát biểu dưới đây đúng hay sai?

• Calcium không phải là nguyên tố chuyển tiếp do không có phân lớp d trong cấu hình electron của nguyên tử.

• Nguyên tố có Z =30 là nguyên tố chuyển tiếp

• Nguyên tố có chứa 29 điện tích dương trong hạt nhân không phải là nguyên tố chuyển tiếp.

• Nguyên tố chuyển tiếp có tính kim loại nên còn được gọi là nguyên tố kim loại chuyển

  tiếp.