¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos es válido para un electrón en un átomo?

• n=2, l=2, m=0, s=+½

• n=3, l=1, m=1, s=+½

• n=1, l=0, m=1, s=–½

• n=2, l=1, m=2, s=+½

¿Qué principio establece que no pueden existir dos electrones en un átomo con los mismos cuatro números cuánticos?

• Principio de incertidumbre de Heisenberg

• Principio de exclusión de Pauli

• Regla de Hund

• Principio de Aufbau

¿Cuál es la configuración electrónica correcta para el elemento con número atómico 17?

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

¿Qué número cuántico determina la forma del orbital?

• Principal (n)

• Secundario o azimutal (l)

• Magnético (m)

• De espín (s)

¿Cuál es la configuración electrónica del ion Fe³⁺?

• [Ar] 4s² 3d⁵

• [Ar] 3d⁵

• [Ar] 4s² 3d⁶

• [Ar] 4s¹ 3d⁵

¿Qué principio explica que los electrones ocupan los orbitales de menor energía disponible?

• Principio de exclusión de Pauli

• Principio de Aufbau

• Regla de Hund

• Principio de incertidumbre de Heisenberg

¿Cuál es el número máximo de electrones que puede contener un subnivel p?

• 2

• 4

• 6

• 8

¿Qué conjunto de números cuánticos corresponde a un electrón en un orbital 3d?

• n=3, l=2, m=0, s=+½

• n=3, l=1, m=0, s=–½

• n=3, l=2, m=3, s=+½

• n=3, l=3, m=0, s=–½

¿Cuál es la configuración electrónica del elemento con número atómico 26?

• [Ar] 4s² 3d⁶

• [Ar] 3d⁶

• [Ar] 4s² 3d⁴

• [Ar] 4s¹ 3d⁷

¿Qué regla establece que los electrones ocupan orbitales de igual energía de manera que el número de electrones con el mismo espín sea máximo?

• Principio de exclusión de Pauli

• Principio de Aufbau

• Regla de Hund

• Principio de incertidumbre de Heisenberg