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As propriedades coligativas das soluções dependem:

• da pressão máxima de vapor do líquido.

• da natureza do solvente, apenas.

• da temperatura de ebulição do líquido.

• da natureza das partículas dispersas na solução.

• do número de partículas dispersas na solução.

A adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura, porque:

• A água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.

• O aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.

• O aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.

• A solução formada apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.

Em Maceió, Alagoas, que está ao nível do mar, a água ferve a 100°C e congela a 0°C. Em Ouro Preto, Minas Gerais, a uns 1500 m de altitude, a água:

• ferve abaixo de 100 °C e congela acima de 0 °C.

• ferve abaixo de 100 °C e congela abaixo de 0 °C.

• ferve a 100 °C e congela a 0 °C.

• ferve acima de 100 °C e congela abaixo de 0 °C.

• ferve acima de 100 °C e congela acima de 0 °C.

Considere o gráfico a seguir, que representa as variações das pressões máximas de vapor da água pura (A.P.) e duas amostras líquidas A e B, em função da temperatura. Pode-se concluir que, em temperaturas iguais:

• A amostra A constitui-se de um líquido menos volátil que a água pura.

• A amostra B constitui-se de um líquido que evapora mais rapidamente que a água pura.

• As amostras A e B constituem-se de soluções aquosas preparadas com solutos diferentes.

• A amostra B pode ser constituída de uma solução aquosa de cloreto de sódio.

• A amostra A pode ser constituída de solução aquosa de sacarose.

A figura a seguir representa um frasco contendo duas soluções de glicose de concentrações diferentes, separadas por uma membrana semipermeável (m.s.p.). Pela análise da figura, pode-se afirmar que, após algum tempo, ocorre:

• Aumento do nível da solução A.

• Aumento da concentração da solução A.

• Diminuição da concentração da solução A.

• Aumento da concentração da solução B.

• Diminuição do nível da solução B.

Legumes são cozidos em água salgada e em água sem sal. Em qual dos casos eles ficarão mais macios? Por quê?

• Na água sem sal, porque não haverá perda de água dos legumes por osmose.

• Na água sem sal, porque haverá perda de água dos legumes por osmose.

• Em ambos os casos, os legumes terão a mesma textura.

• Na água com sal, porque não haverá perda de água dos legumes por osmose.

• Na água com sal, porque haverá perda de água dos legumes por osmose.

O que são propriedades coligativas?

• São propriedades que surgem quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente.

• São propriedades que surgem quando se adiciona água a uma solução.

• São propriedades que surgem quando se adiciona um solvente volátil a uma solução.

• São propriedades que surgem quando se realiza uma diluição.

O que é soluto não volátil?

• Quando a constante de diluição do soluto é superior ao do solvente.

• Quando o ponto de ebulição do soluto é superior ao do solvente.

• Quando a constante de ionização do soluto é inferior ao do solvente.

• Quando o ponto de fusão do solvente é inferior ao do soluto.

Na Tonoscopia, a propriedade do solvente modificada é:

• Ponto de fusão

• Pressão de vapor

• Ponto de ebulição

• Pressão osmótica

Na Ebulioscopia, a propriedade do solvente modificada é:

• Pressão osmótica

• Ponto de fusão

• Ponto de ebulição

• Pressão de vapor