Câu hỏi Hóa học

Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh…. Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành Calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl2 → CaCl2. .

• a) Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử Calcium nhường 2e.

• b) Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng lần lượt là +2 và -1

• c) Trong phản ứng trên, chất khử là Calcium, chất oxi hóa là Chlorine

• d) Nếu dùng 4 gam Calcium thì số mol electron Chlorine nhận là 0,4 mol.

Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO3. Khi tài xế hà hơi thở vào máy đo nồng độ cồn, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO3 có màu da cam và biến thành Cr2O3 có màu xanh đen. Phản ứng hóa học sảy ra như sau: CrO3 + C2H5OH → CO2↑ + Cr2O3 + H2O Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?

• a) Số oxi hóa của hydrogen trước và sau phản ứng đều bằng +1

• b) Phản ứng hóa học trên không là phản ứng oxi hóa khử do không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

• c) Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên lần lượt từ trái sang phải là: 4: 1: 2: 2: 3.

• d) Dựa vào sự biến đổi màu sắc các chất trong máy đo nồng độ cồn, máy sẽ thông báo cho cảnh sát biết được nồng độ cồn có trong hơi thở của tài xế.

Cho phương trình hóa học: 2H2(g) + O2(g) false 2H2O (g) ∆r H0298 = - 483,64 kJ (1) H2(g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) ∆r H0298 = - 184,62 kJ (2)

• a) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là - 92,31 kJ/mol.

• b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (2) là 184,62 kJ.

• c) Enthalpy tạo thành chuẩn của H2O (g) là - 483,64 kJ/mol.

• d) Phản ứng (1) tỏa nhiều nhiệt.

Cho phương trình hóa học:

2H₂(g) + O₂(g)->  2H₂O (g)         ∆_r H⁰₂₉₈   = - 483,64 kJ   (1)

H₂(g) + Cl₂ (g) →  2HCl (g)          ∆_r H⁰₂₉₈   = - 184,62 kJ   (2)

a) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (2) là 184,62 kJ.

c) Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O (g) là - 483,64 kJ/mol.

d) Phản ứng (1) tỏa nhiều nhiệt hơn phản ứng (2).

• a

• b

• c

• d

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện..) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số vi khuẩn và nấm gây hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C, phản ứng giữa sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình S (s) + O2(g) → SO2(g) và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9kJ. Cho các phát biểu sau:

• Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ mol -1

• Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ.

• Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.

• 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Cho phản ứng đốt cháy butane sau: C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (1) Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau: Liên kết C-C C-H O=O C=O O-H Eb (kJ/mol) 346 418 495 799 467 Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?

• Phản ứng đốt cháy butane là phản ứng thu nhiệt.

• Biến thiên enthalpy của phản ứng (1) được tính bằng công thức ∆r H0298 =Σ Eb(cđ) - Σ Eb(sp).

• Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.

• Biến thiên enthalpy chuẩn (∆r H0298 ) của phản ứng (1) là -2626,5 kJ.

Cho các phản ứng hóa học sau đây( ở điều kiện chuẩn)

(1) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ∆r H0298 = -393,5 kJ

(2) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ∆r H0298 = +176 kJ

(3) C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆r H0298 = -1367 kJ

a) Phản ứng (2) có ∆_rH⁰₂₉₈ > 0 là phản ứng tỏa nhiệt.

b) Đốt cháy 1 mol C(graphite) tỏa ra lượng nhiệt nhiều hơn đốt cháy 1 mol C₂H₅OH(l).

c) Các phản ứng (1); (3) là phản ứng tỏa nhiệt.

d) Trong phản ứng (2) khi 1 mol CO₂ được tạo ra thì phản ứng thu vào lượng nhiệt là 176 kJ.

• a

• b

• c

• d

Thực hiện phản ứng sau: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O. Theo dõi thể tích CO₂ thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).

a. Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng 0.

b. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.

c. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 0,33 ml/s.

d. Tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian 15 giây là như nhau.

• a

• b

• c

• d

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm của phản ứng đơn giản 2A + B → C được tính bằng biểu thức: v = k.C_A².C_B .

a.Trong biểu thức, k là hằng số tốc độ phản ứng.

b.Hằng số k phụ thuộc vào nhiệt độ của phản ứng.

c.Hằng số k càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhỏ.

d.Để làm tăng tốc độ phản ứng thì phải giảm nồng độ chất A, B.

• a

• b

• c

• d

Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)

a.Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ khí O2.

b.Nhiệt độ thay đổi cũng không làm thay đổi tốc độ phản ứng.

c.Tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần khi tăng nồng độ SO2 lên 2 lần.

d.Để tốc độ phản ứng thuận thay đổi 9 lần thì thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần.

• a

• b

• c

• d