Đúng sai hoá

Dùng panh lấy các mẫu kim loại (Li, Na hoặc K) có kích cỡ xấp xỉ nhau đã thấm khô dầu và cho vào các chậu thủy tinh đã chứa khoảng 1/3 thể tích nước. Thêm 2 – 3 giọt dung dịch phenolphthalein vào chậu sau khi kim loại tan hết.

• Các dung dịch thu được sau phản ứng đề có màu hồng.

• Trong nước, potassium tan nhanh hơn so với sodium, sodium tan nhanh hơn so với lithium.

• Các cặp oxi hóa – khử M⁺/M (M: Li, Na, K) đều có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử 2H₂O/H₂ + 2OH^–.

• Kết quả thí nghiệm cho kết luận tính khử của các kim loại tăng dần theo dãy K, Na, Li.

Xét các phát biểu về kim loại nhóm IA.

• Thứ tự giảm dần của các kim loại kiềm là: Cs, Rb, K, Na, Li.

• Phương pháp chung để điều chế kim loại kiềm là điện phân dung dịch.

• Để bảo quản kim loại Na cần ngâm Na trong cồn tinh khiết.

• Na₂O tan trong nước tạo dung dịch trong suốt và thoát ra khí H₂.

Nước chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước cứng. Nước chứa ít hoặc không chứa các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước mềm.

• Nước cứng vĩnh cửu có chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-, Cl^-, SO₄^2-.

• Nước cứng được phân làm ba loại: nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu và nước có tính cứng toàn phần.

• Na₂CO₃ có khả năng làm mềm được nước có tính cứng vĩnh cửu.

• Đun nước cứng lâu ngày trong ấm nước xuất hiện một lớp cặn. Để loại bỏ lớp cặn lâu ngày người ta có thể dùng dung dịch muối ăn.

Một học sinh thực hiện các thí nghiệm để nhận biết hai dung dịch chất X và chất Y, thu được một số kết quả như sau:

- Dung dịch chất X và chất Y đều làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

- Trộn X và Y thu được kết tủa trắng.

- Chất X cháy với ngọn lửa màu lục trên đèn khí, trong khi chất Y cháy với ngọn lửa màu tím.

Biết mỗi chất X. Y đều chỉ chứa một loại cation và một loại anion.

• Chất X có chứa cation Ba²⁺, chất Y chứa cation K⁺.

• Chất X không thể là barium chloride.

• Chất Y phải là potassium carbonate.

• Chất kết tủa màu trắng phải là hợp chất của barium.

Cation [Fe(OH₂)₆]³⁺ là một phức chất có cấu tạo như sau:

a. Nguyên tử trung tâm là Fe (iron).

b. Mỗi nguyên tử O trong phân tử H₂O còn 1 cặp electron tự do.

c. Mỗi phân tử H₂O cho 1 cặp electron chưa tạo liên kết vào AO trống của Fe³⁺.

d. Phức [Fe(OH₂)₆]²⁺ có dạng hình bát diện.

• Nguyên tử trung tâm là Fe (iron).

• Mỗi nguyên tử O trong phân tử H₂O còn 1 cặp electron tự do.

• Mỗi phân tử H₂O cho 1 cặp electron chưa tạo liên kết vào AO trống của Fe³⁺.

• Phức [Fe(OH₂)₆]²⁺ có dạng hình bát diện.

Cho các hoá chất sau: HC1 đặc; NH₃ 10%; CuSO₄ khan; nước.

• Có thể điều chế được phức chất [Cu(H₂O)₆]²⁺ bằng cách hoà tan CuSO₄ khan vào nước.

• Hoà tan CuSO₄ khan trong nước, dung dịch thu được cho tác dụng với HC1 đặc thu được phức chất [CuCl₄]^2- có dạng hình học bát diện.

• Không thể điều chế được phức chất [Cu(OH)₂(H₂O)₄].

• Hoà CuSO₄ khan trong nước, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NH₃ 10%, thu được phức chất [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂] có dạng hình học bát diện.