Eletroquímica - PILHAS

1. 1. Em uma pilha eletroquímica, ocorre:

• A) Conversão de energia térmica em mecânica

• B) Conversão de energia elétrica em química

• C) Conversão de energia química em elétrica

• D) Conversão de energia mecânica em térmica

2. 2. A função da ponte salina em uma pilha é:

• A) Interromper o fluxo de elétrons

• B) Facilitar a oxidação

• C) Completar o circuito permitindo o fluxo de íons

• D) Substituir os eletrodos metálicos

3. 3. No ânodo de uma pilha ocorre:

• A) Redução

• B) Oxidação

• C) Reação endotérmica

• D) Neutralização

4. 4. Qual das opções abaixo representa corretamente a ordem de espontaneidade de uma pilha eletroquímica?

• A) Elétrons vão do cátodo para o ânodo

• B) O cátodo é sempre positivo

• C) A ponte salina impede o fluxo de íons

• D) O ânodo atrai elétrons

5. 5. Em uma pilha de Daniell (Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu), qual eletrodo sofre corrosão com o tempo?

• A) O eletrodo de cobre

• B) O eletrodo de zinco

• C) Ambos os eletrodos

• D) Nenhum eletrodo

6. 6. O potencial padrão de redução do Cu²⁺/Cu é +0,34 V, e do Zn²⁺/Zn é -0,76 V. Qual a fem da pilha Daniell?

• A) 1,10 V

• B) -1,10 V

• C) 0,42 V

• D) -0,42 V
  

7. 7. Uma pilha tem seus eletrodos formados por Fe e Ag. Os potenciais padrão de redução são:

8. Fe²⁺/Fe = –0,44 V; Ag⁺/Ag = +0,80 V. Qual será o cátodo da pilha?

• A) Ferro

• B) Prata

• C) Ambos

• D) Nenhum

8. 8. Quando a pilha está funcionando, os íons Ag⁺ no compartimento da prata:
   OBS: a prata será o cátodo da reação

• A) São reduzidos a Ag metálico

• B) São oxidados a Ag³⁺

• C) Migram para o compartimento do ferro

• D) Evaporam da solução

9. 9. Uma pilha só funciona enquanto:

• A) A ponte salina estiver cheia de sal

• B) Houver fluxo de íons e elétrons

• C) O circuito estiver aberto

• D) Os eletrodos forem substituídos periodicamente

10. 10. Em uma pilha eletroquímica, a diferença de potencial (ddp) entre os eletrodos diminui com o tempo porque:

• A) A ponte salina perde sua função ao final da reação

• B) As concentrações dos íons nas soluções se igualam, dificultando o fluxo de elétrons

• C) Os elétrons se acumulam no ânodo, impedindo a reação

• D) A temperatura do sistema diminui com o uso contínuo da pilha