Cuestionario sobre Volumetrías de Precipitación

¿Cómo se llama la constante de equilibrio entre el sólido, la parte soluble no disociada y los iones en disolución?

• Producto de solubilidad

• Constante de acidez

• Constante de velocidad

• Producto iónico del agua

Answer explanation

La constante de equilibrio entre el sólido, la parte soluble no disociada y los iones en disolución se llama producto de solubilidad. Este término se refiere a la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un disolvente a una temperatura dada.

En el equilibrio de solubilidad MA ⇌ M⁺ + A⁻, ¿qué representa la expresión Kₛ = cte. = [M⁺][A⁻]?

• El producto de solubilidad

• La constante de acidez

• La constante de hidrólisis

• El producto iónico del agua

Answer explanation

La expresión Kₛ = [M⁺][A⁻] representa el producto de solubilidad, que indica la relación entre las concentraciones de los iones en equilibrio en la disolución de un compuesto poco soluble como MA.

¿Cuál es la expresión general del producto de solubilidad (Ks) para un electrolito complejo del tipo MmAn?

• Ks = [M+] + [A-]

• Ks = [M+] [A-]

Answer explanation

La expresión general del producto de solubilidad (Ks) para un electrolito complejo MmAn se representa como [M+]^m [A-]^n, donde m y n son los coeficientes estequiométricos de los iones en la disolución.

Cuando los iones no están sometidos a reacciones parásitas, ¿cómo se expresa la relación entre solubilidad y producto de solubilidad para MA?

• Ks = [M+][A-] = S

• Ks = [M+][A-] = 2S

Answer explanation

La solubilidad (S) de un compuesto MA se relaciona con su producto de solubilidad (Ks) mediante la ecuación Ks = [M+][A-]. Dado que cada fórmula se disocia en un ion M+ y un ion A-, se tiene que Ks = S^2, siendo la respuesta correcta.

¿Qué ocurre si el equilibrio de solubilidad se rompe por disminución de las concentraciones iónicas de la parte disuelta?

• Se disolverá más sólido hasta recuperar el equilibrio

• Se precipitará más sólido hasta recuperar el equilibrio

• No ocurrirá ningún cambio

• El sistema se volverá inestable permanentemente

Answer explanation

Cuando disminuyen las concentraciones iónicas, el equilibrio de solubilidad se rompe. Para restablecerlo, el sistema disolverá más sólido, aumentando las concentraciones hasta alcanzar el equilibrio nuevamente.

¿En qué momento comienza la precipitación cuando se añade progresivamente el ion M+ a una disolución que contiene A-?

• Cuando se alcanza el producto de solubilidad

• Cuando la concentración de M+ es máxima

• Cuando la concentración de A- es mínima

• Cuando la disolución está saturada de agua

Answer explanation

La precipitación comienza cuando se alcanza el producto de solubilidad, que es el punto en el que la concentración de los iones M+ y A- en la disolución supera el límite de solubilidad, provocando la formación de un sólido.

¿Cuál es la condición que se considera como final de precipitación según el texto?

• Cuando la concentración inicial de A⁻ se ha reducido 1000 veces.

• Cuando la concentración inicial de A⁻ se ha duplicado.

• Cuando la concentración inicial de A⁻ se mantiene constante.

• Cuando la concentración inicial de A⁻ se ha reducido a la mitad.

Answer explanation

La condición final de precipitación se establece cuando la concentración inicial de A⁻ se ha reducido 1000 veces, lo que indica que se ha alcanzado un nivel crítico para la precipitación.

¿Cuál es la expresión para calcular el comienzo de la precipitación de AgBr? Si Ks=10^-12.3 y [Br-]=10^-2 M

• [Ag⁺] = 10⁻¹².³ / 10⁻² = 10⁻¹⁰.³ M

• [Ag⁺] = 10⁻⁹.⁷ / 10⁻² = 10⁻⁷.⁷ M

• [Ag⁺] = 10⁻¹⁶.¹ / 10⁻² = 10⁻¹⁴.¹ M

• [Ag⁺] = 10⁻¹².³ / 10⁻⁵ = 10⁻⁷.³ M

Answer explanation

La expresión correcta para calcular el comienzo de la precipitación de AgBr se obtiene al dividir la constante de solubilidad por la concentración de Br⁻. Así, [Ag⁺] = 10⁻¹².³ / 10⁻² = 10⁻¹⁰.³ M es la opción correcta.

Analiza por qué la concentración de Ag⁺ necesaria para el final de la precipitación de AgI es mucho menor que la necesaria para el comienzo de la precipitación de AgCl.

• Porque el producto de solubilidad de AgI es mucho menor que el de AgCl.

• Porque el producto de solubilidad de AgI es mucho mayor que el de AgCl.

• Porque la concentración de halogenuros es mayor en AgI.

• Porque la concentración de halogenuros es menor en AgCl.

Answer explanation

La concentración de Ag⁺ necesaria para precipitar AgI es menor porque su producto de solubilidad es mucho menor que el de AgCl, lo que significa que se requiere menos Ag⁺ para alcanzar la saturación y comenzar la precipitación de AgI.

¿Cuál es la ecuación que se utiliza cuando no hay precipitado de un halogenuro en un diagrama logC-pAg⁺?

• pX⁻ = 2

• log X⁻ = log Kₛ - log Ag⁺

• log X⁻ = -pKₛ + pAg⁺

• logCl⁻ = -9.7 + pAg⁺

Answer explanation

La ecuación pX⁻ = 2 se utiliza cuando no hay precipitado de un halogenuro, indicando que la concentración del ion haluro es constante y no se forma un precipitado en el diagrama logC-pAg⁺.