Fundamentos de Físico Química

¿Qué es la energía en el contexto de la físico química?

• La energía es la cantidad de masa en un sistema.

• La energía es un tipo de materia.

• La energía es la capacidad de realizar trabajo o provocar cambios en un sistema.

• La energía es la temperatura de un objeto.

Answer explanation

La energía se define como la capacidad de realizar trabajo o provocar cambios en un sistema, lo que la distingue de otros conceptos como masa o temperatura, que no reflejan esta capacidad.

Define la entropía y su importancia en los procesos químicos.

• La entropía es una medida del desorden en un sistema y es importante en los procesos químicos porque indica la espontaneidad de las reacciones y la disponibilidad de energía.

• La entropía no tiene relación con la espontaneidad de las reacciones.

• La entropía se refiere a la cantidad de materia en una reacción química.

• La entropía es una medida de la energía en un sistema.

Answer explanation

La entropía mide el desorden en un sistema y es crucial en los procesos químicos, ya que determina la espontaneidad de las reacciones y la disponibilidad de energía, lo que la convierte en un concepto fundamental en termodinámica.

¿Cuál es la diferencia entre una reacción endotérmica y una exotérmica?

• Ambas reacciones son iguales en cuanto a la energía que manejan.

• Las reacciones endotérmicas ocurren solo a temperaturas altas y las exotérmicas a bajas.

• La diferencia es que las reacciones endotérmicas absorben energía y las exotérmicas la liberan.

• Las reacciones endotérmicas liberan energía y las exotérmicas la absorben.

Answer explanation

La diferencia clave es que las reacciones endotérmicas absorben energía del entorno, mientras que las exotérmicas liberan energía. Esta distinción es fundamental para entender cómo se comportan estas reacciones en términos de energía.

Explica el concepto de equilibrio químico.

• El equilibrio químico es un estado en el que solo los reactivos están presentes.

• El equilibrio químico es un estado en el que las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, manteniendo constantes las concentraciones de reactivos y productos.

• El equilibrio químico ocurre cuando la reacción directa se detiene por completo.

• El equilibrio químico es un estado en el que las concentraciones de reactivos siempre aumentan.

Answer explanation

El equilibrio químico se define como el estado en el que las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, lo que resulta en concentraciones constantes de reactivos y productos, lo que hace correcta esta opción.

¿Qué es la constante de equilibrio y cómo se calcula?

• La constante de equilibrio se determina a partir de la presión de los gases.

• La constante de equilibrio se calcula solo con la temperatura.

• La constante de equilibrio es siempre igual a uno.

• La constante de equilibrio es una relación que se calcula a partir de las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio.

Answer explanation

La constante de equilibrio se define como la relación entre las concentraciones de productos y reactivos en un sistema en equilibrio. Por lo tanto, la opción correcta es que se calcula a partir de estas concentraciones.

Define el pH y su relación con la concentración de iones de hidrógeno.

• El pH es la medida de la temperatura de una solución.

• El pH se calcula sumando la concentración de iones de hidrógeno.

• El pH es la cantidad de iones de hidrógeno en un litro de agua.

• El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno.

Answer explanation

El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno en una solución. Esto significa que a mayor concentración de iones de hidrógeno, menor será el pH, indicando una solución más ácida.

¿Qué es un catalizador y cómo afecta a una reacción química?

• Un catalizador es un reactivo que se consume en la reacción.

• Un catalizador disminuye la velocidad de una reacción química.

• Un catalizador acelera una reacción química al reducir la energía de activación.

• Un catalizador aumenta la energía de activación necesaria.

Answer explanation

Un catalizador acelera una reacción química al reducir la energía de activación, lo que permite que la reacción ocurra más rápidamente sin ser consumido en el proceso.

Describe la ley de los gases ideales.

• La ley de los gases ideales se aplica solo a líquidos.

• La ley de los gases ideales no tiene relación con la temperatura.

• La ley de los gases ideales se expresa como PV = nRT.

• La ley de los gases ideales se expresa como F = ma.

Answer explanation

La ley de los gases ideales se expresa como PV = nRT, donde P es la presión, V el volumen, n la cantidad de sustancia, R la constante universal de los gases y T la temperatura. Las otras opciones son incorrectas.

¿Qué es la energía de activación en una reacción química?

• La energía de activación es la temperatura a la que ocurre una reacción química.

• La energía de activación es la energía liberada durante una reacción química.

• La energía de activación es la cantidad de producto formado en una reacción química.

• La energía de activación es la energía necesaria para iniciar una reacción química.

Answer explanation

La energía de activación es la energía necesaria para iniciar una reacción química, lo que permite que los reactivos superen la barrera energética y se conviertan en productos. Las otras opciones son incorrectas.

Explica el principio de Le Chatelier.

• El principio de Le Chatelier describe cómo un sistema en equilibrio responde a perturbaciones.

• El principio de Le Chatelier se refiere únicamente a cambios de temperatura en un sistema cerrado.

• El principio de Le Chatelier establece que un sistema en equilibrio no cambia ante ninguna perturbación.

• El principio de Le Chatelier se aplica solo a reacciones químicas exotérmicas.

Answer explanation

El principio de Le Chatelier indica que un sistema en equilibrio se ajusta para contrarrestar perturbaciones, como cambios en concentración, presión o temperatura, lo que hace que la primera opción sea la correcta.