ÔN TẬP HÓA HỌC 10 HỌC KÌ 2

Tốc độ phản ứng là

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên số mol của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• độ biến thiên thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

[SBT – CTST] Phương trình tổng hợp ammonia (NH3) N2(g) +3H2(g) → 2NH3(g). Nếu tốc độ tạo thành NH3 là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H2 là

• 0,345 M/s

• 0,690 M/s

• 0,173 M/s

• 0,518 M/s

Xét phương trình hóa học: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

• 4,0.10−4 mol/(L.s).

• 1,0.10−4 mol/(L.s).

• 7,5.10−4 mol/(L.s).

• 5,0.10−4 mol/(L.s).

Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 4 lần. Tốc độ phản ứng đó sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70oC xuống 40oC?

• 32 lần.

• 64 lần.

• 8 lần.

• 16 lần.

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm của phản ứng đơn giản 2A + B → C được tính bằng biểu thức: v = k.CA2. CB. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào

• nồng độ của chất C.

• thời gian xảy ra phản ứng.

• nhiệt độ của phản ứng.

• nồng độ của chất B.

[SBT – CTST] Phương trình hoá học của phản ứng: CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl3(g) + HCl(g). Khi nồng độ của CHCl3 giảm 4 lần, nồng độ Cl2 giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

• tăng gấp đôi.

• giảm một nửa.

• tăng 4 lần.

• giảm 4 lần.

[SBT – CTST] Phản ứng 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) có biểu thức tốc độ tức thời: v = k.2NO. O2. Nếu nồng độ của NO giảm 2 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, thì tốc độ sẽ

• giảm 2 lần.

• giảm 4 lần.

• giảm 3 lần.

• giữ nguyên.

Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?

• CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + 2H2O(aq).

• CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g).

• H2(g) + F2(g) → 2HF(g).

• 2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s).

[SBT – CD] Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

• tốc độ phản ứng tăng.

• tốc độ phản ứng giảm.

• không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

• có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

[SBT – CD] Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng:

• Sử dụng enzyme cho phản ứng.

• Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia.

• Tăng nồng độ chất tham gia.

• Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.