Energia, Fluorescência e Espectroscopia

Quantas transições eletrônicas possíveis existem, dependendo dos números quânticos de spin no estado excitado?

• Duas

• Três

• Quatro

• Uma

Qual é a energia de fótons de micro-ondas que uma molécula no estado rotacional fundamental pode absorver?

• 0,029 ou 0,087 kJ/mol

• 1,0 ou 2,0 kJ/mol

• 0,5 ou 1,5 kJ/mol

• 10 ou 20 kJ/mol

O que pode acontecer quando uma molécula absorve um fóton com energia suficiente?

• Pode ocorrer uma transição eletrônica, rotacional e vibracional simultaneamente.

• A molécula se divide em dois átomos.

• A molécula perde energia imediatamente.

• A molécula se torna estável.

Qual é a função dos níveis rotacional e vibracional excitados do estado eletrônico T₁?

• Permitir transições adicionais dentro do estado T₁

• Emitir fótons diretamente

• Absorver energia visível

• Romper ligações químicas

O que representa o estado S₀ em uma molécula?

• Estado excitado de maior energia

• Estado fundamental eletrônico

• Estado triplete de menor energia

• Estado vibracional intermediário

Qual é a base do logaritmo natural em relação ao tempo de vida de um estado?

• 2

• 10

• e

• π

O que é necessário para que a fosforescência seja observada em uma amostra?

• Alta temperatura

• Resfriamento da amostra

• Exposição à luz vermelha

• Alta pressão

Qual é o efeito visual de 500 pessoas acendendo velas em um estádio escuro?

• Muito intenso

• Pouco perceptível

• Não ocorre efeito visual

• O estádio fica iluminado como de dia

Por que a fosforescência é observada apenas quando a amostra é resfriada?

• Porque a conversão intersistema é favorecida

• Porque a fluorescência é mais intensa em altas temperaturas

• Porque a emissão de fótons é bloqueada em altas temperaturas

• Porque a absorção é maior em baixas temperaturas

Qual é a principal diferença entre a energia da radiação absorvida e a energia da radiação emitida na fluorescência?

• A energia da radiação emitida é maior que a absorvida.

• A energia da radiação absorvida é igual à emitida.

• A energia da radiação emitida é menor que a absorvida.

• A energia da radiação absorvida não influencia a emitida.