Quiz Reações Químicas

O que caracteriza uma reação de combustão?

• Reação de um combustível com oxigênio, liberando energia.

• Reação de um sólido com um sólido, formando um novo composto.

• Reação de um combustível com água, absorvendo energia.

• Reação de um gás com um líquido, sem liberação de calor.

Dê um exemplo de uma reação de síntese.

• C + O₂ → CO₂

• N₂ + 3H₂ → 2NH₃

• H₂ + Cl₂ → 2HCl

• 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Qual é o produto comum de uma reação de decomposição?

• Elementos ou compostos mais simples.

• Soluções aquosas

• Misturas homogêneas

• Reações de síntese

O que acontece em uma reação de deslocamento?

• Um composto se divide em dois elementos distintos.

• Um elemento mais reativo substitui um elemento menos reativo em um composto.

• Um elemento menos reativo substitui um elemento mais reativo em um composto.

• Os elementos reagem sem qualquer substituição entre eles.

Como se define uma reação ácido-base?

• Uma reação ácido-base é a combinação de dois sólidos.

• Uma reação ácido-base é a formação de um gás a partir de um líquido.

• Uma reação ácido-base é a troca de elétrons entre dois compostos.

• Uma reação ácido-base é a transferência de prótons entre um ácido e uma base.

Quais são os produtos típicos de uma reação ácido-base?

• Ácido sulfúrico e sal

• Ácido e base

• Água e sal

• Gás carbônico e água

O que é uma reação redox?

• Uma reação redox é uma reação de combustão.

• Uma reação redox é uma reação de precipitação.

• Uma reação redox é uma reação química de oxidação-redução que envolve a transferência de elétrons.

• Uma reação redox é uma reação de neutralização.

Dê um exemplo de uma reação redox.

• Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

• H2 + O2 -> 2H2O

• Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

• C + O2 -> CO2

Qual é a diferença entre reações endotérmicas e exotérmicas?

• Reações endotérmicas liberam calor; reações exotérmicas absorvem calor.

• Reações endotérmicas e exotérmicas são a mesma coisa.

• Reações endotérmicas não envolvem calor; reações exotérmicas sempre são rápidas.

• Reações endotérmicas absorvem calor; reações exotérmicas liberam calor.

Como identificar uma reação de combustão completa?

• A combustão completa consome oxigênio sem produzir calor.

• A combustão completa gera apenas CO.

• A combustão completa produz CO2 e H2O.

• A combustão completa resulta em resíduos sólidos.