SIfat Koligatif Larutan

Berikut yang bukan termasuk sifat koligatif larutan adalah...

• Viskositas

• Tekanan uap jenuh

• Penurunan titik beku

• Tekanan Osmotik

• Kenaikan Titik Didih

Faktor yang mempengaruhi besar kecilnya sifat koligatif larutan adalah...

• Jenis pelarut

• Massa jenis zat terlarut

• Jumlah partikel zat terlarut

• Wujud pelarut

• Titik didih pelarut

Larutan 1 molal glukosa dalam air akan mengalami penurunan titik beku sebesar (Kf air = 1,86 °C/m)...

• 1,86°C

• 0,52°C

• 3,72°C

• 2,56°C

• 1,0°C

Larutan 1 molal NaCl dalam air akan mengalami kenaikan titik didih sebesar (Kb air = 0,52 °C/m, faktor van’t Hoff = 2)...

• 0,52°C

• 1,04°C

• 0,26°C

• 1,86°C

• 2,0°C

Suatu larutan memiliki ΔTf dua kali lebih besar dari larutan glukosa 1 molal. Maka, zat tersebut kemungkinan adalah...

• Urea

• Glukosa

• NaCl

• Gula

• Etanol

Grafik menunjukkan ΔTf meningkat seiring konsentrasi larutan. Hal ini membuktikan bahwa...

• Titik beku pelarut meningkat

• Semakin besar konsentrasi, semakin kecil ΔTf

• ΔTf tidak tergantung konsentrasi

• ΔTf sebanding dengan molalitas

• ΔTf tidak dapat diukur

Jika larutan A 1 molal dan B 3 molal dipisahkan oleh membran semipermeabel, maka...

• Air mengalir dari A ke B

• Air mengalir dari B ke A

• Tekanan osmotik A lebih besar

• Tekanan osmotik tidak terpengaruh molalitas

• Tidak ada pergerakan air

Jika ΔTf larutan 1 molal urea adalah 1,86°C dan CaCl₂ adalah 5,58°C, maka faktor van’t Hoff CaCl₂ adalah...

• 2

• 3

• 1

• 4

• 5

Dari larutan berikut, manakah yang memiliki penurunan titik beku terbesar?

• 0,5 m Al₂(SO₄)₃

• 1 m urea

• 1 m NaCl

• 1 m CaCl₂

• 2 m glukosa

Diketahui penurunan titik beku suatu larutan adalah 3,72°C. Jika pelarutnya 1000 g air dan Kf air = 1,86°C/m, berapa gram glukosa (Mr=180) yang dilarutkan?

• 90 gr

• 180 gr

• 360 gr

• 45 gr

• 60 gr