Atividade sobre Pilha Eletroquímica (Ni/Zn)

O esquema abaixo ilustra uma pilha de cádmio e cobre. Considerando o Eº Ni= -0,25 V e Eº Zn= -0,76 V, responda: a) Qual é o cátodo e qual é o ânodo?

• Cátodo: Ni; Ânodo: Zn.

• Cátodo: Zn; Ânodo: Ni.

• Cátodo: Zn; Ânodo: Cd.

• Cátodo: Cd; Ânodo: Zn.

O esquema abaixo ilustra uma pilha de cádmio e cobre. Considerando o Eº Ni= -0,25 V e Eº Zn= -0,76 V, responda: b) Qual dos eletrodos é o polo positivo e qual é o polo negativo?

• Polo positivo: Ni; Polo negativo: Zn.

• Polo positivo: Zn; Polo negativo: Ni.

• Polo positivo: Ni; Polo negativo: Cd.

• Polo positivo: Zn; Polo negativo: Cd.

O esquema abaixo ilustra uma pilha de cádmio e cobre. Considerando o Eº Ni= -0,25 V e Eº Zn= -0,76 V, responda: c) Que espécie química é oxidada e qual é reduzida?

• Oxidada: Zn; Reduzida: Ni²⁺.

• Oxidada: Ni; Reduzida: Zn²⁺.

• Oxidada: Cu; Reduzida: Cd²⁺.

• Oxidada: Cd; Reduzida: Cu²⁺.

O esquema abaixo ilustra uma pilha de cádmio e cobre. Considerando o Eº Ni= -0,25 V e Eº Zn= -0,76 V, responda: d) Qual é o agente oxidante e o agente redutor?

• Agente oxidante: Ni²⁺; Agente redutor: Zn.

• Agente oxidante: Zn²⁺; Agente redutor: Ni.

• Agente oxidante: Ni; Agente redutor: Zn²⁺.

• Agente oxidante: Zn; Agente redutor: Ni²⁺.

O esquema abaixo ilustra uma pilha de cádmio e cobre. Considerando o Eº Ni= -0,25 V e Eº Zn= -0,76 V, responda: e) Equacione a semirreação catódica e anódica.

• Catódica: Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni; Anódica: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.

• Catódica: Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn; Anódica: Ni → Ni²⁺ + 2e⁻.

• Catódica: Ni → Ni²⁺ + 2e⁻; Anódica: Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn.

• Catódica: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻; Anódica: Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni.

O esquema abaixo ilustra uma pilha de cádmio e cobre. Considerando o Eº Ni= -0,25 V e Eº Zn= -0,76 V, responda: f) Equacione a equação global.

• Zn + Ni²⁺ → Zn²⁺ + Ni.

• Ni + Zn²⁺ → Ni²⁺ + Zn.

• Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.

• Cu + Zn²⁺ → Cu²⁺ + Zn.

O esquema abaixo ilustra uma pilha de cádmio e cobre. Considerando o Eº Ni= -0,25 V e Eº Zn= -0,76 V, responda: g) Qual é o sentido de movimentação dos íons?

• Os ânions (SO₄²⁻) migram para o compartimento do ânodo (Zn) e os cátions (K⁺, da ponte salina) para o compartimento do cátodo (Ni).

• Os ânions (SO₄²⁻) migram para o compartimento do cátodo (Ni) e os cátions (K⁺) para o compartimento do ânodo (Zn).

• Os ânions (SO₄²⁻) permanecem no compartimento do ânodo e os cátions (K⁺) não se movem.

• Os ânions (SO₄²⁻) e os cátions (K⁺) migram ambos para o compartimento do cátodo (Ni).

O esquema abaixo ilustra uma pilha de cádmio e cobre. Considerando o Eº Ni= -0,25 V e Eº Zn= -0,76 V, responda: h) Qual é a diferença de potencial da pilha (ddp)?

• ddp = Eºcatodo - Eºanodo = (-0,25) - (-0,76) = 0,51 V.

• ddp = Eºcatodo - Eºanodo = (-0,76) - (-0,25) = -0,51 V.

• ddp = Eºcatodo - Eºanodo = (-0,25) + (-0,76) = -1,01 V.

• ddp = Eºcatodo - Eºanodo = (-0,76) + (-0,25) = -1,01 V.

Arraste as afirmações para as caixas de verdadeiras ou falsas:

Considere as seguintes afirmações relacionadas às células eletroquímicas.

I. Uma pilha transforma energia química em energia elétrica.

II. Os elétrons em uma pilha saem do cátodo e migram para o ânodo.

III. A d.d.p. global da pilha é sempre um valor negativo.

IV. O processo químico em uma pilha é considerado espontâneo.

Groups:

(a) Verdadeira

,

(b) Falsa

• I. Uma pilha transforma energia química em energia elétrica.

  
  I. Uma pilha transforma energia quí

• III. A d.d.p. global da pilha é sempre um valor negativo.

• II. Os elétrons em uma pilha saem do cátodo e migram para o ânodo.

• IV. O processo químico em uma pilha é considerado espontâneo.

Pilhas são dispositivos que convertem energia ​ (a)   em energia ​ (b)   . A reação química se dá de forma ​ (c)  

• química
• elétrica
• espontânea
• não espontânea
• nuclear
• eólica