soluciones

En una solucion siempre hay:

• soluto

• solvente

• soluto y solvente

la diferencia entre m y M es que:

• m relaciona los moles de st con 1 kg de sv

• m relaciona los moles de st con 1 L de sv

• m relaciona los moles con 1 L de sc

• m relaciona los moles con 1 kg de sv

si tengo en un problema el dato: 5,6 % m/v quiere decir que:

• hay 100 ml de sc en 5.6 g

• hay 5.6 kg de soluto en 100 ml de sc

• hay 5.6 g de soluto en 100 ml de sc

• los gramos de solvente no cambien

• los moles totales sean constantes

• los moles de soluto sean constantes

Si se diluye una sc concentrada, entonces el Vf va a ser:

• menor al inicial

• igual al inicial

• mayor al inicial

Si tengo que comparar entre 2 soluciones para ver cual esta mas concentrada, entonces:

• debo comparar las M

  porque otra forma no es valida

• debo comparar el %m/m porque otra forma no es valida

• debo comparar con cualquier medida de concentracion mientras sean iguales todo bien

siempre en los problemas de solucion es importante:

• identificar a la sc

• identificar soluto y solvente

• identificar la masa de la solucion

En una dilucion, la solucion inicial (respecto de la final) tiene:

• C1 = C2

• C1 >> C2

• C1 << C2

la molalidad es la unica medida que relaciona "algo" del soluto con:

• la solucion

• el propio soluto

• el solvente

En una solucion acuosa, tenemos disociacion siempre

• Falso, solo si tenemos algun compuesto ionico como una sal

• Verdadero!