Electrochimie

Une pile :

• est constituée de 2 demi piles reliées par un pont salin.

• fonctionne grâce à une réaction acido-basique.

• fonctionne grâce à une réaction d’oxydoréduction.

Une demi-pile :

• est constituée d’une électrode

• est constituée d’un électrolyte.

• contient l’oxydant et le réducteur d’un même couple.

Le pont salin permet :

• de faire circuler les ions.

• de faire circuler des électrons.

La tension à vide d'une pile se mesure avec :

• un voltmètre.

• un ampèremètre.

• un ohmmètre.

Dans une pile, l'électrode où a lieu la réduction est :

• le lieu où les électrons sont consommés.

• le lieu d'où sortent les électrons quand la pile débite.

• le pôle négatif de la pile.

• le pôle positif de la pile.

Dans une pile, l’oxydation a lieu :

• à la cathode.

• à l’anode.

• au pôle positif de la pile.

• au pôle négatif de la pile.

Dans une pile, la demi-équation électronique Cu²⁺ + 2e^- = Cu se produit :

• à la cathode

• à l'anode.

• à la borne positive.

• à la borne négative.

Au cours du fonctionnement d'une pile :

• la masse de tous les métaux augmente.

• la masse de tous les métaux diminue.

• la masse d'un métal augmente celle de l'autre métal diminue.

Lorsqu'une lame d'aluminium est plongé dans une solution acide :

• Elle n'est quasiment pas attaquée à cause de la surtension cathodique

• Elle est protégée de la corrosion par contact avec une électrode de fer

• Elle se corrode particulièrement vite au contact avec un fil de platine

• Des bulles de dihydrogène apparaissent à la surface de l'aluminium

Dans le montage à trois électrodes permettant l'obtention des courbes i(V) d'un couple redox :

• L'intensité du courant i ne dépend pas de la résistance du circuit

• L'intensité -i arrive à l'électrode de référence

• L'intensité i est parfois la somme d'intensités de réactions différentes

• L'intensité i ne dépend pas de la surface des électrodes