Taller de Cinética Química

¿Qué representa la rapidez de una reacción química?

• El número de moléculas presentes al inicio de la reacción

• La cantidad de producto formado por unidad de tiempo

• La energía total liberada en la reacción

• El equilibrio entre reactivos y productos

¿Cuál es la unidad típica de la rapidez de una reacción química?

• mol

• L

• mol/L·s

• J/mol

¿Qué ocurre con la concentración de los reactivos a medida que avanza una reacción?

• Aumenta

• Se mantiene constante

• Disminuye

• Se transforma en energía

En la reacción A → B, si la concentración de A disminuye en 0.2 mol/L en 10 segundos, ¿cuál es la velocidad de reacción?

• 2 mol/L·s

• 0.02 mol/L·s

• 0.2 mol/L·s

• 0.01 mol/L·s

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera respecto a la velocidad de una reacción?

• Siempre es constante

• Aumenta al consumir productos

• Disminuye al disminuir la concentración de reactivos

• No depende de los reactivos

¿Qué indica una curva de velocidad de reacción decreciente?

• Que se está formando un catalizador

• Que los productos están desapareciendo

• Que los reactivos se están agotando

• Que la energía de activación está disminuyendo

Si una reacción ocurre muy lentamente a temperatura ambiente, ¿qué puede afirmarse?

• La reacción es exotérmica

• Tiene una velocidad de reacción baja

• La energía de activación es negativa

• La concentración de productos es alta

¿Qué expresa la ley de rapidez de una reacción?

• La energía liberada por mol de producto

• La relación entre la concentración y la rapidez

• El cambio de temperatura por unidad de tiempo

• El número total de productos obtenidos

En la ecuación: R = k[A]^m[B]^n, ¿qué representa “k”?

• La concentración inicial

• La constante de equilibrio

• La constante de rapidez

• El coeficiente estequiométrico

¿Qué se necesita para determinar la ley de rapidez experimentalmente?

• Las masas molares de los productos

• El cambio de color de la solución

• Las velocidades iniciales y concentraciones

• El volumen total del sistema