Evaluación de Cinética Química

¿Qué mide la velocidad de una reacción química?

• El número de moléculas reaccionantes

• El tiempo total de la reacción

• El cambio de concentración por unidad de tiempo

• La masa total de productos obtenidos

En una reacción A → B, si [A] disminuye 0.4 mol/L en 20 segundos, ¿cuál es la velocidad?

• 0.02 mol/L·s

• 0.2 mol/L·s

• 0.04 mol/L·s

• 2 mol/L·s

¿Qué ocurre con la concentración de los productos durante una reacción química?

• Disminuye

• Permanece constante

• Aumenta

• Se convierte en energía

¿Cuál de los siguientes factores no afecta la velocidad de una reacción?

• Concentración de reactivos

• Temperatura

• Presencia de catalizador

• Masa molar del producto

¿Cómo actúa un catalizador en una reacción química?

• Aumenta la energía de activación

• Disminuye la energía de activación

• Detiene la reacción

• Aumenta la concentración de productos

¿Cuál es la unidad más común de la velocidad de reacción?

• mol/L

• mol/L·s

• mol·s

• J/mol

La expresión de la ley de rapidez para una reacción es: R = k[A]^2[B]. ¿Cuál es el orden total?

• 1

• 2

• 3

• 0

Si duplicar la concentración de B no afecta la velocidad, ¿cuál es el orden respecto a B?

• 0

• 1

• 2

• 3

¿Qué ocurre al aumentar la temperatura en una reacción química?

• Disminuye la energía de activación

• Disminuye la velocidad

• Aumenta la frecuencia de colisiones

• Se detiene la reacción

¿Qué representa la constante “k” en la ley de rapidez?

• La energía de activación

• El orden de reacción

• La velocidad máxima

• La constante de proporcionalidad dependiente de la temperatura