Hukum Dasar Kimia - Rasyid

Pernyataan yang paling tepat tentang hukum dasar kimia adalah…

• Menjelaskan cara menghitung massa atom

• Menunjukkan cara senyawa terbentuk dalam reaksi spontan

• Menjelaskan perilaku zat secara makroskopis saja

• Menjadi dasar semua reaksi kimia yang terjadi di sekitar kita

Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa…

• Massa dapat diciptakan dari energi

• Massa berubah jika zat terbakar di ruang terbuka

• Massa tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan dalam reaksi kimia

• Jumlah massa produk selalu lebih besar dari reaktan

Jika selembar kertas dibakar dalam wadah tertutup, maka massa total…

• Hilang karena berubah menjadi panas

• Berkurang karena menghasilkan gas

• Bertambah karena menyerap oksigen

• Tetap, karena semua zat hanya berubah bentuk

Hukum kekekalan massa disebut juga dengan hukum…

• Boyle

• Avogadro

• Lavoisier

• Graham

Hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa…

• Senyawa selalu terbentuk dengan massa yang berbeda-beda

• Unsur selalu bergabung secara acak

• Rasio massa unsur dalam senyawa selalu tetap

• Komposisi senyawa bergantung pada suhu

Jika air (H₂O) selalu memiliki 2 atom H dan 1 atom O, maka ini adalah contoh dari…

• Hukum gas ideal

• Hukum difusi

• Hukum kekekalan massa

• Hukum perbandingan tetap

Pernyataan yang sesuai dengan hukum perbandingan berganda adalah…

• Senyawa karbon monoksida dan karbon dioksida memiliki perbandingan massa O yang sederhana

• Semua senyawa memiliki komposisi massa yang sama

• Unsur bebas tidak bisa membentuk lebih dari satu senyawa

• Karbon dan oksigen tidak bisa membentuk lebih dari satu senyawa

CO dan CO₂ merupakan contoh dari hukum…

• Perbandingan tetap

• Kekekalan massa

• Perbandingan berganda

• Gas ideal

Dalam hukum perbandingan berganda, perbandingan massa unsur yang tetap adalah…

• Tidak pernah sama

• Sembarang nilai

• Bilangan bulat sederhana

• Desimal kompleks

Pernyataan mana yang sesuai hukum gas ideal?

• Semakin besar volume gas, semakin kecil suhunya

• Tekanan gas berbanding lurus dengan suhu dan jumlah mol

• Volume tidak berpengaruh terhadap tekanan

• Semakin tinggi suhu, tekanan akan berkurang