Evaluación equilibrio

Para la reacción exotérmica N₂(g)​+3H₂(g)​⇌2NH₃(g)​, ¿qué sucede si se aumenta la temperatura del sistema?

• El equilibrio se desplaza hacia la izquierda para producir más N_2​ y H₂​.

• No hay cambio en el equilibrio

• El equilibrio se desplaza hacia la derecha para poducir más NH₃

• La concentración de todos los gases aumenta

Answer explanation

¡Exacto!

La reacción inversa (hacia la izquierda) es endotérmica, por lo que consume el calor añadido para contrarrestar el aumento de temperatura.

En el sistema en equilibrio 2SO₂(g)​+O₂(g)​⇌2SO₃(g)​, ¿cómo afecta una disminución de la presión (aumentando el volumen) al equilibrio?

• El equilibrio se desplaza hacia la derecha

• La reacción se detiene

• El equilibrio se ve afectado

• El equilibrio se desplaza hacia la izquierda

Answer explanation

¡Exácto!

El lado izquierdo tiene 3 moles de gas (2SO_2​+1O_2​), mientras que el derecho tiene 2 moles. El sistema favorece el lado con más moles para aumentar la presión.

Considera la reacción H₂(g)​+I₂(g)​⇌2HI(g)​. Si se añade más gas I₂​ al contenedor, ¿qué ocurrirá?

• No habrá ningún cambio

• La concentración de H2 aumentará

• El equilibrio se desplazará hacia la derecha

• El equilibrio se desplazará hacia la izquierda

Answer explanation

¡Exacto!

Al desplazarse hacia la derecha, el sistema consume parte del I2​ y del H2​ añadidos para formar más producto (HI) y restablecer el equilibrio.

Para la reacción endotérmica N₂​O₄(g)​⇌2NO₂(g)​, ¿qué condición favorecería la máxima producción de NO2​?

• Baja presión y alta temperatura

• Alta presión y baja temperatura

• Baja presión y baja temperatura

• Alta presión y alta temperatura

Answer explanation

¡Exacto!

La baja presión favorece al lado con más moles de gas (productos), y la alta temperatura favorece la reacción endotérmica (directa). Ambas condiciones maximizan la producción de NO₂​.

En la reacción PCl₅(g)​⇌PCl₃(g)​+Cl₂(g)​, se retira una parte de Cl_2​ del sistema. ¿Cómo responderá el equilibrio?

• Se desplazará hacia la izquierda para consumir PCl₃

• La concentración de PCl₅ aumentará

• El equilibrio no se altera

• Se desplazará hacia la derecha para producir más Cl₂

Answer explanation

Al desplazarse hacia la derecha, el sistema produce más PCl₃​ y Cl₂​, compensando así la cantidad de Cl₂​ que fue retirada.

¿Qué efecto tiene añadir un catalizador a un sistema en equilibrio como N₂(g)​+3H₂(g)​⇌2NH₃(g)​?

• Aumenta la constante de equilibrio

• Desplaza el equilibrio hacia los productos

• No desplaza el equilibrio, solo acelera su alcance

• Desplaza el equilibrio hacia los reactivos

Answer explanation

¡Exacto!

Los catalizadores aumentan la velocidad a la que se alcanza el equilibrio, pero no cambian las concentraciones de reactivos y productos una vez que el equilibrio se ha establecido.

En la reacción H₂(g)​+I₂(g)​⇌2HI(g)​, hay 2 moles de gas en los reactivos y 2 moles de gas en los productos. ¿Qué sucede si se aumenta la presión?

• La cantidad de HI disminuye

• El equilibrio se desplaza hacia la derecha

• El equilibrio no se ve afectado

• El equilibrio se desplaza hacia la izquierda

Answer explanation

¡Exacto!

Dado que el número de moles de gas es igual en ambos lados de la reacción, un cambio en la presión no favorece a ninguna de las dos direcciones.

Para la síntesis de metanol, CO(g)​+2H₂(g)​⇌CH₃​OH(g)​, una reacción exotérmica. ¿Qué le sucede al valor de la constante de equilibrio, si se aumenta la temperatura?

• Disminuye

• Permanece igual

• Aumenta

• Depende de la presión

Answer explanation

¡Exacto!

Al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (reactivos). Esto reduce la concentración de productos y aumenta la de reactivos, disminuyendo el valor de Keq​.

Se tiene la reacción en equilibrio: CaCO₃(s)​⇌CaO(s)​+CO₂(g)​. Si se añade más CaCO₃​ sólido al sistema, ¿cómo se afecta el equilibrio?

• No hay cambio en el equilibrio

• Aumenta la presión de CO₂

• Se desplaza a la izquierda

• Se desplaza a la derecha

Answer explanation

La concentración (o actividad) de un sólido puro es constante. Por lo tanto, añadir más sólido no perturba el equilibrio y no causa un desplazamiento.

Si se aumenta el volumen del contenedor para la reacción 2NO(g)​+O₂(g)​⇌2NO₂(g)​, ¿qué pasará con la cantidad de NO_2​?

• Permanecerá constante

• Disminuirá

• Aumentará

• Dependerá de la temperatura

Answer explanation

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda, donde hay más moles de gas (3 moles), para contrarrestar la disminución de la presión. Esto consumirá NO₂​.