Evaluación equilibrio
Authored by Flor Zavala
Chemistry
10th Grade
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10 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
Para la reacción exotérmica N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g), ¿qué sucede si se aumenta la temperatura del sistema?
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda para producir más N2 y H2.
No hay cambio en el equilibrio
El equilibrio se desplaza hacia la derecha para poducir más NH3
La concentración de todos los gases aumenta
Answer explanation
¡Exacto!
La reacción inversa (hacia la izquierda) es endotérmica, por lo que consume el calor añadido para contrarrestar el aumento de temperatura.
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
En el sistema en equilibrio 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g), ¿cómo afecta una disminución de la presión (aumentando el volumen) al equilibrio?
El equilibrio se desplaza hacia la derecha
La reacción se detiene
El equilibrio se ve afectado
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda
Answer explanation
¡Exácto!
El lado izquierdo tiene 3 moles de gas (2SO2+1O2), mientras que el derecho tiene 2 moles. El sistema favorece el lado con más moles para aumentar la presión.
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
Considera la reacción H2(g)+I2(g)⇌2HI(g). Si se añade más gas I2 al contenedor, ¿qué ocurrirá?
No habrá ningún cambio
La concentración de H2 aumentará
El equilibrio se desplazará hacia la derecha
El equilibrio se desplazará hacia la izquierda
Answer explanation
¡Exacto!
Al desplazarse hacia la derecha, el sistema consume parte del I2 y del H2 añadidos para formar más producto (HI) y restablecer el equilibrio.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
Para la reacción endotérmica N2O4(g)⇌2NO2(g), ¿qué condición favorecería la máxima producción de NO2?
Baja presión y alta temperatura
Alta presión y baja temperatura
Baja presión y baja temperatura
Alta presión y alta temperatura
Answer explanation
¡Exacto!
La baja presión favorece al lado con más moles de gas (productos), y la alta temperatura favorece la reacción endotérmica (directa). Ambas condiciones maximizan la producción de NO2.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
En la reacción PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g), se retira una parte de Cl2 del sistema. ¿Cómo responderá el equilibrio?
Se desplazará hacia la izquierda para consumir PCl3
La concentración de PCl5 aumentará
El equilibrio no se altera
Se desplazará hacia la derecha para producir más Cl2
Answer explanation
Al desplazarse hacia la derecha, el sistema produce más PCl3 y Cl2, compensando así la cantidad de Cl2 que fue retirada.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
¿Qué efecto tiene añadir un catalizador a un sistema en equilibrio como N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)?
Aumenta la constante de equilibrio
Desplaza el equilibrio hacia los productos
No desplaza el equilibrio, solo acelera su alcance
Desplaza el equilibrio hacia los reactivos
Answer explanation
¡Exacto!
Los catalizadores aumentan la velocidad a la que se alcanza el equilibrio, pero no cambian las concentraciones de reactivos y productos una vez que el equilibrio se ha establecido.
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
En la reacción H2(g)+I2(g)⇌2HI(g), hay 2 moles de gas en los reactivos y 2 moles de gas en los productos. ¿Qué sucede si se aumenta la presión?
La cantidad de HI disminuye
El equilibrio se desplaza hacia la derecha
El equilibrio no se ve afectado
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda
Answer explanation
¡Exacto!
Dado que el número de moles de gas es igual en ambos lados de la reacción, un cambio en la presión no favorece a ninguna de las dos direcciones.
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