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Evaluación equilibrio

Authored by Flor Zavala

Chemistry

10th Grade

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Evaluación equilibrio
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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

10 mins • 1 pt

Para la reacción exotérmica N2(g)​+3H2(g)​⇌2NH3(g)​, ¿qué sucede si se aumenta la temperatura del sistema?

El equilibrio se desplaza hacia la izquierda para producir más N2​ y H2​.

No hay cambio en el equilibrio

El equilibrio se desplaza hacia la derecha para poducir más NH3

La concentración de todos los gases aumenta

Answer explanation

¡Exacto!

La reacción inversa (hacia la izquierda) es endotérmica, por lo que consume el calor añadido para contrarrestar el aumento de temperatura.

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

10 mins • 1 pt

En el sistema en equilibrio 2SO2(g)​+O2(g)​⇌2SO3(g)​, ¿cómo afecta una disminución de la presión (aumentando el volumen) al equilibrio?

El equilibrio se desplaza hacia la derecha

La reacción se detiene

El equilibrio se ve afectado

El equilibrio se desplaza hacia la izquierda

Answer explanation

¡Exácto!

El lado izquierdo tiene 3 moles de gas (2SO2​+1O2​), mientras que el derecho tiene 2 moles. El sistema favorece el lado con más moles para aumentar la presión.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

10 mins • 1 pt

Considera la reacción H2(g)​+I2(g)​⇌2HI(g)​. Si se añade más gas I2​ al contenedor, ¿qué ocurrirá?

No habrá ningún cambio

La concentración de H2 aumentará

El equilibrio se desplazará hacia la derecha

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda

Answer explanation

¡Exacto!

Al desplazarse hacia la derecha, el sistema consume parte del I2​ y del H2​ añadidos para formar más producto (HI) y restablecer el equilibrio.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

10 mins • 1 pt

Para la reacción endotérmica N2​O4(g)​⇌2NO2(g)​, ¿qué condición favorecería la máxima producción de NO2​?

Baja presión y alta temperatura

Alta presión y baja temperatura

Baja presión y baja temperatura

Alta presión y alta temperatura

Answer explanation

¡Exacto!

La baja presión favorece al lado con más moles de gas (productos), y la alta temperatura favorece la reacción endotérmica (directa). Ambas condiciones maximizan la producción de NO2​.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

10 mins • 1 pt

En la reacción PCl5(g)​⇌PCl3(g)​+Cl2(g)​, se retira una parte de Cl2​ del sistema. ¿Cómo responderá el equilibrio?

Se desplazará hacia la izquierda para consumir PCl3

La concentración de PCl5 aumentará

El equilibrio no se altera

Se desplazará hacia la derecha para producir más Cl2

Answer explanation

Al desplazarse hacia la derecha, el sistema produce más PCl3​ y Cl2​, compensando así la cantidad de Cl2​ que fue retirada.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

10 mins • 1 pt

¿Qué efecto tiene añadir un catalizador a un sistema en equilibrio como N2(g)​+3H2(g)​⇌2NH3(g)​?

Aumenta la constante de equilibrio

Desplaza el equilibrio hacia los productos

No desplaza el equilibrio, solo acelera su alcance

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos

Answer explanation

¡Exacto!

Los catalizadores aumentan la velocidad a la que se alcanza el equilibrio, pero no cambian las concentraciones de reactivos y productos una vez que el equilibrio se ha establecido.

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

10 mins • 1 pt

En la reacción H2(g)​+I2(g)​⇌2HI(g)​, hay 2 moles de gas en los reactivos y 2 moles de gas en los productos. ¿Qué sucede si se aumenta la presión?

La cantidad de HI disminuye

El equilibrio se desplaza hacia la derecha

El equilibrio no se ve afectado

El equilibrio se desplaza hacia la izquierda

Answer explanation

¡Exacto!

Dado que el número de moles de gas es igual en ambos lados de la reacción, un cambio en la presión no favorece a ninguna de las dos direcciones.

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