1-RECUPERAÇÃO 2º ANO MBM 2º TRI

Durante uma experiência, um grupo de alunos observou a formação de bolhas de gás quando colocaram um comprimido efervescente na água. Quanto mais o comprimido era triturado, mais bolhas apareciam. Por que isso aconteceu?

• Porque o comprimido frio reage mais.

• Porque a água empurra o gás para fora.

• Porque o comprimido triturado tem mais partes em contato com a água.

• Porque o gás dentro do copo aumenta a temperatura.

O alumínio é um metal muito usado, mas sua extração pode causar impactos no meio ambiente. Uma vantagem de usar o alumínio reciclado é:

• Aumentar a poluição dos rios.

• Gastar menos energia e diminuir o lixo.

• Fazer com que a mineração aconteça em mais lugares.

• Aumentar a produção de resíduos tóxicos.

As pilhas e baterias servem para:

• Produzir calor no corpo.

• Guardar água para regar plantas.

• Produzir energia elétrica com reações químicas.

• Servir de peso para segurar objetos.

Qual é a função do ânodo em uma pilha?

• Impedir que a pilha funcione.

• Produzir luz dentro da pilha.

• Absorver calor do ambiente.

• Liberar elétrons para gerar eletricidade.

O que acontece quando usamos uma pilha até o final?

• Ela fica mais pesada.

• Ela começa a derreter.

• Ela para de gerar eletricidade porque as reações químicas acabaram.

• Ela esquenta e vira uma bateria nova.

As pilhas e baterias funcionam por meio de reações químicas. O que essas reações produzem?

• Corrente elétrica (energia elétrica).

• Luz e calor.

• Gás e fumaça.

• Som e calor.

Por que não devemos jogar pilhas usadas no lixo comum?

• Porque elas explodem com facilidade.

• Porque elas podem poluir o solo e a água.

• Porque elas viram veneno para as plantas.

• Porque elas precisam ir para a geladeira.

Considere a pilha:
Fe(s)/Fe²⁺(aq)//Ag⁺(aq)/Ag(s)

Dados:
E⁰(Fe²⁺/Fe) = –0,44 V
E⁰(Ag⁺/Ag) = +0,80 V

A diferença de potencial padrão (ddp) dessa pilha é:

• –1,24 V

• +0,36 V

• –0,36 V

• +1,24 V

Considere a reação global da pilha:
Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)

Sobre essa reação, é correto afirmar:

• O zinco foi oxidado, seu Nox aumentou de 0 para +2.

• O cobre foi oxidado, pois ganhou dois elétrons.

• O zinco sofreu redução, pois perdeu dois elétrons.

• O cobre foi reduzido, seu Nox aumentou de +2 para 0.

A velocidade de uma reação química aumenta com a elevação da temperatura porque:

• Diminui o número de colisões entre as moléculas.

• Aumenta a energia cinética das moléculas, favorecendo colisões eficazes.

• Reduz a energia de ativação da reação.

• Aumenta a concentração dos produtos.