Ensayo LAB Simulacro Solemne 3

Una muestra de jugo de naranja presenta un pH de 3.5 en la escala numérica. ¿Cómo se clasifica esta muestra?

• Ácida
• Alcalina (o básica)
• Neutra
• Fuertemente alcalina

Answer explanation

Un pH inferior a 7 indica que la muestra es ácida.

Se mide el pH de una disolución de jabón de manos, obteniendo un valor de 9.8. Esto indica que la disolución es:

• Ligeramente alcalina (o básica)
• Fuertemente ácida
• Neutra
• Ligeramente ácida

Answer explanation

Un pH superior a 7 indica que la muestra es alcalina o básica.

¿Cuál de los siguientes valores de pH corresponde a la disolución más fuertemente ácida?

• pH = 1.2
• pH = 4.5
• pH = 6.8
• pH = 7.0

Answer explanation

Cuanto más bajo es el valor del pH (más alejado de 7 hacia abajo), más fuerte es el carácter ácido.

El pH de la sangre humana se mantiene rigurosamente en torno a 7.4. Según la escala numérica, la sangre es:

• Ligeramente alcalina (o básica)
• Ligeramente ácida
• Fuertemente alcalina
• Neutra

Answer explanation

Un valor de pH ligeramente superior a 7 corresponde a una sustancia ligeramente alcalina.

Se mide el pH de una bebida gaseosa y se obtiene un valor de 2.5, mientras que el pH de la leche es 6.5. ¿Qué se puede afirmar?

• Ambas son ácidas, pero la gaseosa es más ácida que la leche.
• Ambas son básicas, pero la leche es más básica que la gaseosa.
• La gaseosa es ácida y la leche es básica.
• La gaseosa es básica y la leche es ácida.

Answer explanation

Ambas tienen un pH inferior a 7, por lo que son ácidas. El valor más bajo (2.5) corresponde a una mayor acidez.

Si la concentración de iones hidrógeno [H⁺] en una disolución es 1.0 x 10⁻⁴ M, ¿cuál es el pH de la disolución?

• 4.0
• 10.0
• -4.0
• 1.0

Answer explanation

El pH se calcula como -log[H⁺]. Así, pH = -log(1.0 x 10⁻⁴) = 4.0.

¿Cuál es el pH de una disolución cuya concentración de iones hidrógeno [H⁺] es 1.0 x 10⁻¹⁰ M?

• 10.0
• 4.0
• -10.0
• 1.0

Answer explanation

pH = -log[H⁺] = -log(1.0 x 10⁻¹⁰) = 10.0.

La concentración de [H⁺] en una muestra de jugo gástrico es 0.01 M. ¿Cuál es su pH?

• 2.0
• 12.0
• 1.0
• 0.01

Answer explanation

0.01 M es igual a 1.0 x 10⁻² M. Por lo tanto, pH = -log(1.0 x 10⁻²) = 2.0.

Una disolución acuosa tiene una concentración de iones hidrógeno [H⁺] de 1.0 x 10⁻³ M. ¿Cuál es su pOH?

• 11.0
• 3.0
• 1.0
• 14.0

Answer explanation

Primero se calcula el pH = -log(10⁻³) = 3.0. Luego, pOH = 14 - pH = 14 - 3.0 = 11.0.

Si la concentración de [H⁺] en una disolución de limpieza es 1.0 x 10⁻¹³ M, calcule su pOH.

• 1.0
• 13.0
• -1.0
• 14.0

Answer explanation

El pH es 13.0. El pOH se calcula como 14 - pH, por lo que pOH = 14 - 13.0 = 1.0.