Examen de Química - Tercer Trimestre

La solubilidad de un …………………………. en un disolvente determinado y a una temperatura determinada es la …………………………. del soluto en una ………………………………. saturada.

• Gas, concentración, insaturados.

• Solvente, solvencia, masa.

• Soluto, concentración, disolución

• Fluido, líquidos, insaturada.

Una reacción de ……………………… consiste en la formación de un compuesto ………………………, denominado precipitado, cuando se combinan dos reactivos en disolución…………………………...

• precipitación, soluble, sólida.

• precipitación, volátil, líquida.

• precipitación, soluble, gaseosa.

• precipitación, insoluble, acuosa.

VERDADERO O FALSO

a. Una pila voltaica es un dispositivo que permite producir una corriente eléctrica a partir de una reacción de oxidación-reducción espontánea. ( )

VERDADERO O FALSO

b. Los componentes de la pila de Daniell Un electrodo de cinc, es decir, una lámina de este metal. La lámina se introduce en una disolución acuosa de una sal soluble de Zn, ZnSO4. ( )

VERDADERO O FALSO

c. En este electrodo, que es el polo negativo, denominado cátodo, tiene lugar la oxidación. Esto se comprueba fácilmente, ya que durante el proceso disminuye la masa del metal por disolución de esta. ( )

Uma se define como:

• Átomos de un compuesto

• Átomos de una sustancia

• Unidades de masa del elemento

• Unidades de masa atómica

Un mol se define como:

• La cantidad muy grande de unidades, es decir, números que van más allá de los que estamos acostumbrados a emplear habitualmente.

• La cantidad muy pequeña de unidades, es decir, números que van más allá de los que estamos acostumbrados a emplear habitualmente.

• La cantidad muy grande de unidades, es decir, letras que van más allá de los que estamos no acostumbrados a emplear habitualmente.

• Unidades de masa atómica.

La hipótesis de Avogadro manifestó lo siguiente:

• Iguales volúmenes de sólidos distintos contienen el mismo número de moléculas si ambos se encuentran a igual temperatura y presión.

• Iguales volúmenes de líquidos distintos contienen el mismo número de moléculas si ambos se encuentran a igual temperatura y presión.

• Desiguales volúmenes de gases distintos contienen el mismo número de moléculas si ambos se encuentran a igual temperatura y presión.

• Iguales volúmenes de gases distintos contienen el mismo número de moléculas si ambos se encuentran a igual temperatura y presión.

Moles, masa y Avogadro, un átomo de carbono pesa exactamente doce uma, y un mol de carbono pesa doce gramos, seleccionar el enunciado correcto.

• 1 mol de C=6,023x1024 átomos de C=12,01 g de C

• 2 mol de C=6,024x1024 átomos de C=12,01 g de C

• 1 mol de C=6,023x1023 átomos de C=12,01 g de C

• 3 mol de C=6,024x1024 átomos de C=12,01 g de C

Una molécula se define como:

• La unión de átomos en proporciones definidas, usando subíndices. Por ejemplo, el óxido de sodio, Na2O está formado por dos átomos de sodio (Na) y un átomo de oxígeno (O).

• La cantidad muy pequeña de unidades, es decir, números que van más allá de los que estamos acostumbrados a emplear habitualmente.

• La cantidad muy grande de unidades, es decir, letras que van más allá de los que estamos no acostumbrados a emplear habitualmente.

• La unión de átomos en proporciones no definidas, usando subíndices. Por ejemplo, el óxido de sodio, Na2O está formado por dos átomos de sodio (Na) y un átomo de carbono (O).