Estequiometría de las reacciones químicas

¿Cuál es el principio fundamental de la estequiometría?

• A) Los elementos se transforman en otros

• B) La masa se crea y se destruye

• C) La energía se conserva

• D) La masa se conserva durante una reacción química

¿Qué representa el coeficiente en una ecuación química balanceada?

• A) El número de átomos en el compuesto

• B) El número de moles de la sustancia

• C) El peso molecular

• D) La velocidad de la reacción

Si 2 mol de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para formar agua, ¿cuántos moles de agua se producen?

• A) 1 mol

• B) 2 mol

• C) 3 mol

• • D) 4 mol

¿Cuántos gramos de NaCl se obtienen al reaccionar 58.5 g de Na con exceso de Cl₂? (Na = 23, Cl = 35.5)
Ecuación: 2Na + Cl₂ → 2NaCl

• A) 58.5 g

• B) 117 g

• C) 29.25 g

• D) 100 g

¿Qué significa una relación molar 1:2 entre reactivo A y producto B?

• A) Por cada mol de A se obtienen 2 moles de B

• B) Por cada 2 moles de A se forma 1 mol de B

• C) Por cada 2 moles de B se necesita 1 mol de A

• D) A y B tienen masas equivalentes

¿Qué información proporciona una ecuación química balanceada?

• A) La velocidad de la reacción

• B) El estado físico de los reactivos

• C) Las proporciones molares entre reactivos y productos

• D) La temperatura en la que ocurre la reacción

¿Qué cantidad de moles de oxígeno (O₂) se necesita para reaccionar completamente con 4 moles de hidrógeno (H₂) en la formación de agua?
Ecuación: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

• A) 1 mol

• B) 2 mol

• C) 3 mol

• D) 4 mol

En la reacción: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂, ¿cuántos moles de hidróxido de potasio (KOH) se forman a partir de 1 mol de potasio (K)?

• A) 5 mol

• B) 2 mol

• C) 1 mol

• D) 0.5 mol