Cuestionario: El mol y el número de Avogadro

¿Qué representa un mol en química?

• El peso molecular de una sustancia

• 6.022 × 10²³ entidades (átomos, moléculas o iones)

• Un litro de cualquier sustancia

¿Cuál es el valor del número de Avogadro?

• 3.14 × 10⁸

• 9.81 × 10³

• 6.022 × 10²³

¿Qué unidad se usa para medir la masa molar?

• gramos/mol

• kilogramos

• litros/mol

La masa molar del agua (H₂O) es aproximadamente 18 g/mol. ¿Cuántos gramos pesan 2 moles de agua?

• 9 g

• 18 g

• 36 g

¿Cuántas moléculas hay en 0.5 moles de oxígeno (O₂)?

• 3.011 × 10²³

• 6.022 × 10²³

• 1.204 × 10²⁴

Si tienes 24 g de carbono (masa molar = 12 g/mol), ¿Cuántos moles tienes?

• 2 moles

• 0.5 moles

• 12 moles

¿Qué se necesita conocer para calcular la cantidad de sustancia en moles?

• La temperatura del laboratorio

• La masa de la sustancia y su masa molar

• El color y la textura de la sustancia

¿Cuál de las siguientes opciones contiene 1 mol de partículas?

• 1 g de hidrógeno (H₂)

• 6.022 × 10²³ átomos de hierro

• • 22.4 litros de agua

¿Cuántos moles hay en 3.011 × 10²³ moléculas de nitrógeno (N₂)?

• 1 mol

• 0.5 mol

• 2 mol

El número de Avogadro se utiliza principalmente para:

• Convertir gramos a kilogramos

• Contar partículas microscópicas a escala molar

• Medir temperatura y presión