Quiz sobre Entalpia e Ligações

O que é entalpia?

• Uma medida de massa de uma substância

• Uma medida de energia em uma reação química

• Um tipo de átomo

• Uma unidade de comprimento

Qual é a unidade mais comum para medir entalpia?

• Joule ( J )

• Litro ( L )

• Quilograma ( kg )

• Metro ( m )

Como se calcula a variação de entalpia ( ΔH ) em uma reação química?

• ΔH = H_produtos / H_reagentes

• ΔH = H_produtos × H_reagentes

• ΔH = H_reagentes + H_produtos

• ΔH = H_produtos − H_reagentes

O que é entalpia de formação?

• Energia para quebrar todas as ligações de uma molécula

• Energia para aquecer 1 litro de água

• Energia liberada ou absorvida na formação de 1 mol de substância a partir de seus elementos

• Energia para esfriar uma substância

A entalpia de ligação está relacionada a:

• Medir a temperatura

• Calcular a massa

• Formar novas moléculas de água

• Quebrar ligações químicas

Se a entalpia de ligação do H₂ é 436 kJ/mol, o que isso significa?

• É preciso 436 kJ para quebrar 1 mol de ligações H–H

• 436 kJ é a temperatura do hidrogênio

• 436 kJ é a massa do hidrogênio

• 436 kJ é liberado ao formar 1 mol de H₂

Qual das opções abaixo é um exemplo de entalpia de formação?

• Calcular a velocidade de uma reação

• Medir a massa de CO₂

• Formação de H₂O a partir de H₂ e O₂

• Medir a pressão de um gás

Se a reação A + B → C tem ΔH = -50 kJ, isso significa que:

• A reação libera 50 kJ

• A reação absorve 50 kJ

• A reação libera 100 kJ

• A reação não tem energia envolvida

Qual é a entalpia de ligação média de uma ligação O–H na água, se para quebrar todas as ligações em H₂O são necessários 928 kJ/mol?

• 100 kJ/mol

• 232 kJ/mol

• 464 kJ/mol

• 928 kJ/mol

Quando a entalpia de uma reação é positiva, dizemos que a reação é:

• Neutra

• Explosiva

• Exotérmica

• Endotérmica