Gases y Equilibrio

1. Un gas real se comporta de forma más ideal a...

• • Altas presiones.

• • Bajas presiones y altas temperaturas.

• • Bajas temperaturas.

• • Ninguna de las anteriores.

1. Si en una reacción la energía libre de Gibbs (ΔG) es cero, el sistema se encuentra en...

• • Un proceso espontáneo.

• • Equilibrio.

• • Un proceso no espontáneo.

• • Un estado inestable.

1. Si la constante de equilibrio (Keq​) de una reacción es mayor a 1, el equilibrio favorece a...

• • Los reactivos.

• • Los productos.

• • Un balance 50/50.

• • Ninguna de las anteriores.

1. La ecuación PV=nRT es la ecuación de estado para...

• • Gases reales.

• • Líquidos.

• • Gases ideales.

• • Sólidos.

1. Si la constante de equilibrio (Keq​) es menor a 1, el cambio de energía libre de Gibbs (ΔG) debe ser...

• • Positivo.

• • Negativo.

• • Cero.

• • Impredecible.

Un gas ideal ocupa 10 L a 2 atm y 300 K. ¿Cuántos moles de gas hay? (R=0.082 atm⋅L/mol⋅K)

• 0.81 moles

• 1.2 moles

• 2.5 moles

• 4.1 moles

7. Una reacción tiene ΔH=+20 kJ/mol y ΔS=+60 J/mol⋅K. ¿Cuál es el ΔG a 400 K?

• • 4 kJ/mol

• • −4 kJ/mol

• • 44 kJ/mol

• • −44 kJ/mol

7. ¿Cuál es la constante de equilibrio (Keq​) si ΔG∘=−5.7 kJ/mol a 300 K? (R=8.314 J/mol⋅K)

• • 0.1

• 1

• 10

• 100

7. Un gas en un pistón a 2 atm y 10 L es calentado a volumen constante. Se le suministran 5 kJ de calor. Si el calor específico a volumen constante es 10 J/mol·K y hay 1 mol de gas, ¿cuál es el cambio de temperatura?

• • 500 K

• • 100 K

• • 50 K

• • 250 K

Un proceso isobárico absorbe 10 kJ de calor. La energía interna aumenta en 5 kJ. ¿Cuánto trabajo se realiza y cuál es el cambio de entalpía (ΔH)?

• 7. W=5 kJ, ΔH=10 kJ

• 7. W=−5 kJ, ΔH=5 kJ

• 7. W=15 kJ, ΔH=10 kJ

• 7. W=5 kJ, ΔH=5 kJ