GK1 Hóa 11 (Đề cương bản 1)

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
• xảy ra hoàn toàn.
• xảy ra chậm.
• luôn có nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.

Một cân bằng hóa học đạt được khi

• nhiệt độ phản ứng không đổi.
• tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.
• không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm các tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Giá trị hằng số cân bằng Kc của phản ứng thay đổi khi

• thay đổi nồng độ các chất.
• thay đổi nhiệt độ.
• thay đổi áp suất.
• thêm chất xúc tác.

Cho cân bằng hoá học sau: CO₂​(g) + H₂​(g) ⇌ CO(g) + H_​2O(g) ΔH>0.

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

• áp suất chung của hệ.
• nồng độ khí CO.
• nồng độ khí H₂.

• nhiệt độ.

Phương trình nào sau đây là phương trình của phản ứng thuận nghịch?

• NaOH + HCl → NaCl + H_2​O.

• Cl₂ ​+ H₂​O ⇌ HCl + HClO.

• AgNO_3​+ KCl → AgCl + KNO₃​.

• S + Fe → FeS.

Biểu thức tính hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tổng quát:

aA + bB ⇌ cC + dD là

Yếu tố nào sau đây luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

• Nhiệt độ.
• Áp suất.
• Nồng độ.
• Chất xúc tác.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

• sự biến đổi chất.
• sự dịch chuyển cân bằng.
• sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.
• sự biến đổi hằng số cân bằng.

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
• nồng độ, áp suất và chất xúc tác.
• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Cho phản ứng sau: 2CO(g) + O₂​ (g) ⇌ 2CO_2​(g).

Biểu thức hằng số cân bằng Kc​ của phản ứng là

• K_C = [CO2​].