Quizizz N°2 - Configuración Electrónica

¿Qué es la configuración electrónica de un átomo?

• La configuración electrónica es la forma en que los protones están organizados en el núcleo.

• La configuración electrónica de un átomo es la distribución de sus electrones en los niveles y subniveles de energía.

• La configuración electrónica es la cantidad total de electrones en un átomo.

• La configuración electrónica se refiere a la masa de un átomo.

¿Cuántos electrones puede albergar el primer nivel de energía?

• 2

• 10

• 1

• 8

¿Cuál es el principio de exclusión de Pauli?

• Los fermiones pueden ocupar el mismo estado cuántico.

• Dos fermiones no pueden ocupar el mismo estado cuántico.

• Dos partículas idénticas pueden compartir el mismo estado cuántico.

• Los bosones siguen el principio de exclusión de Pauli.

¿Qué son los orbitales atómicos?

• Zonas de un átomo que contienen solo núcleos.

• Lugares donde se almacenan protones.

• Regiones en un átomo donde es probable encontrar electrones.

• Regiones en un átomo donde se encuentran los neutrones.

¿Cuántos tipos de orbitales existen y cuáles son?

• s, p, d, f

• g, h, i, j

• x, y, z

• a, b, c, d

¿Qué establece la regla de Hund?

• Los electrones ocupan orbitales vacíos antes de emparejarse.

• Los electrones se distribuyen uniformemente en todos los orbitales sin importar su energía.

• Los electrones siempre se emparejan en el mismo orbital.

• Los electrones ocupan todos los orbitales disponibles antes de llenar uno.

¿Cómo se determina la configuración electrónica del oxígeno?

• 1s² 2s² 2p⁶

• 1s² 2s² 2p³

• 1s² 2s² 2p²

• 1s² 2s² 2p⁴

¿Cuál es la configuración electrónica del carbono?

• 1s² 2s¹ 2p²

• 1s² 2s² 2p¹

• 1s² 2s² 2p⁴

• 1s² 2s² 2p²

¿Qué significa que un orbital esté lleno?

• Un orbital está lleno cuando contiene un electrón.

• Un orbital está lleno cuando no contiene electrones.

• Un orbital está lleno cuando contiene tres electrones.

• Un orbital está lleno cuando contiene dos electrones.

¿Qué número cuántico se asocia con la forma del orbital?

• Número cuántico secundario (l)

• Número cuántico magnético (m)

• Número cuántico principal (n)

• Número cuántico de spin (s)