SESI 2 UH 1 REMIDIAL XI MIA 2

Mengapa dalam sifat koligatif diperhitungkan faktor Van’t Hoff (i)?

• Faktor Van’t Hoff (i) menunjukkan jumlah partikel solut dalam larutan.
• Faktor Van’t Hoff (i) berkaitan dengan tekanan uap larutan.
• Faktor Van’t Hoff (i) menentukan warna larutan.
• Faktor Van’t Hoff (i) mengukur suhu larutan.

Sebutkan perbedaan tekanan uap antara larutan gula dengan larutan garam pada konsentrasi yang sama. Jelaskan alasannya.

• Larutan garam menurunkan tekanan uap lebih besar daripada gula, karena garam terionisasi menghasilkan lebih banyak partikel.

• Tekanan uap larutan gula dan garam tidak dapat dibandingkan.
• Kedua larutan memiliki tekanan uap yang sama.
• Tekanan uap larutan garam lebih tinggi dibandingkan larutan gula.

Berikan contoh pemanfaatan sifat kenaikan titik didih dalam kehidupan sehari-hari.

• Menggunakan air es untuk mempercepat proses memasak.
• Merebus air tanpa menambahkan bahan apapun.
• Menggunakan panci yang lebih kecil untuk mengurangi titik didih.
• Menambahkan garam ke dalam air saat merebus untuk meningkatkan titik didih dan mempercepat proses memasak.

Jelaskan mengapa air laut membeku pada suhu lebih rendah dibanding air tawar.

• Air laut membeku lebih cepat karena suhu yang lebih rendah.
• Air tawar mengandung lebih banyak oksigen.
• Garam dalam air laut membuatnya lebih mudah membeku.
• Air laut membeku pada suhu lebih rendah dibanding air tawar karena adanya garam yang menurunkan titik beku.

Jelaskan manfaat konsep tekanan osmotik dalam bidang kedokteran.

• Tekanan osmotik digunakan untuk meningkatkan rasa makanan dalam kedokteran.
• Tekanan osmotik tidak berpengaruh pada pengobatan penyakit infeksi.
• Konsep tekanan osmotik membantu dalam pengaturan infus cairan dan proses dialisis dalam kedokteran.
• Konsep tekanan osmotik hanya relevan dalam bidang pertanian.

Suatu larutan mengandung 0,1 mol CaCl₂ dalam 500 g air. Hitung penurunan titik beku larutan tersebut jika Kf air = 1,86°C kg/mol (anggap ionisasi sempurna, i = 3).

• 2,0 °C
• 0,8 °C
• 1,116 °C
• 0,5 °C