ÁCIDO - BASE

El equivalente químico de un soluto se define como:

• El peso molecular del compuesto.

• La cantidad de soluto que aporta 1 mol de partículas.

• La cantidad de sustancia que aporta o reacciona con 1 mol de electrones

• La fracción molar de un soluto en solución.

¿Cuál es el equivalente de 1 mol de H₂SO₄ en reacciones ácido–base?

• 1 eq

• 2 eq

• 4 eq

• 0.5 eq

Una solución molar (M) se define como:

• Gramos de soluto por 100 mL de solución.

• Osmoles de soluto por litro de solución.

• Equivalentes de soluto por litro de solución.

• Moles de soluto por litro de solución.

Una solución al 5% p/v de glucosa significa:

• 5 g de glucosa en 100 mL de solvente.

• 5 g de glucosa en 1000 mL de solvente.

• 5 moles de glucosa en 100 mL de solución.

• 5 g de glucosa en 1 L de solución.

¿Cuál es la normalidad de una solución 0.5 M de H₂SO₄?

• 0.25 N

• 5 N

• 2 N

• 1 N

La concentración principal de cationes en el líquido intracelular es:

• Na⁺

• K⁺

• Cl⁻

• HCO₃⁻

El valor normal aproximado de Na⁺ en plasma es:

• 4 mM

• 40 mM

• 145 mM

• 300 mM

Si un paciente tiene Na⁺ = 140 mM, glucosa = 90 mg/dL y BUN = 14 mg/dL, ¿cuál es la osmolaridad plasmática aproximada?

• 288 mOsm/L

• 280 mOsm/L

• 150 mOsm/L

• 400 mOsm/L

Una célula colocada en una solución hipoosmótica experimentará:

• Salida de solutos intracelulares

• No habrá movimiento neto de agua.

• Entrada de agua y aumento de volumen.

• Pérdida de agua y encogimiento.

El catión más abundante en el plasma es:

• Ca²⁺

• K⁺

• Na⁺

• Mg²⁺