ÁCIDO - BASE
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
El equivalente químico de un soluto se define como:
El peso molecular del compuesto.
La cantidad de soluto que aporta 1 mol de partículas.
La cantidad de sustancia que aporta o reacciona con 1 mol de electrones
La fracción molar de un soluto en solución.
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Cuál es el equivalente de 1 mol de H₂SO₄ en reacciones ácido–base?
1 eq
2 eq
4 eq
0.5 eq
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Una solución molar (M) se define como:
Gramos de soluto por 100 mL de solución.
Osmoles de soluto por litro de solución.
Equivalentes de soluto por litro de solución.
Moles de soluto por litro de solución.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Una solución al 5% p/v de glucosa significa:
5 g de glucosa en 100 mL de solvente.
5 g de glucosa en 1000 mL de solvente.
5 moles de glucosa en 100 mL de solución.
5 g de glucosa en 1 L de solución.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Cuál es la normalidad de una solución 0.5 M de H₂SO₄?
0.25 N
5 N
2 N
1 N
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
La concentración principal de cationes en el líquido intracelular es:
Na⁺
K⁺
Cl⁻
HCO₃⁻
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
El valor normal aproximado de Na⁺ en plasma es:
4 mM
40 mM
145 mM
300 mM
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