¿Qué es la configuración electrónica?

• La disposición de los protones en el núcleo.

• La distribución de los electrones en los orbitales de un átomo.

• El número total de neutrones de un elemento.

• La masa atómica de un isótopo.

El principio que establece que los electrones ocupan los orbitales de menor energía primero es:

• Principio de Exclusión de Pauli.

• Principio de Incertidumbre de Heisenberg.

• Regla de Hund.

• Principio de Aufbau.

¿Cuál es el número máximo de electrones que puede albergar un orbital?

La configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ corresponde a:

responda con el simbolo

¿Cuál es la configuración electrónica del Sodio (Na, Z=11)?

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁷

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁶

De acuerdo con el Principio de Exclusión de Pauli:

• Los electrones se repelen entre sí.

• Un orbital puede contener un máximo de dos electrones con espines opuestos.

• Los electrones ocupan orbitales desocupados antes de aparearse.

• La energía de un orbital es fija.

La Regla de Hund establece que:

• 1. Los electrones deben llenar los orbitales de mayor energía primero.

• 1. La configuración más estable es aquella con el mayor número de espines paralelos.

• 1. Dos electrones en el mismo orbital deben tener el mismo espín.

• 1. Los orbitales "f" deben llenarse antes que los "d".

¿Cuál es la configuración electrónica del Oxígeno (O, Z=8)?

• 1s² 2s² 2p⁴

• 1s² 2s² 2p⁶

• 1s² 2s² 2p²

• 1s² 2s² 2p⁵

La notación que representa los electrones de los niveles superiores o de valencia se llama:

• Configuración estándar.

• Configuración de gas noble.

• Configuración expandida.

• Configuración de paulli

¿Cuál es la configuración de gas noble del Azufre (S, Z=16)?

• [Ne] 3s² 3p⁴
  

• [Ar] 3s² 3p⁴

• [Ne] 3s² 3p⁶

• [Ar] 4s²